右圖表示元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(  )

①X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性Y<X

②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),可與鐵粉反應(yīng)

④W的原子序數(shù)比Z大9

A.只有③                  B.①②

C.①②③                       D.①②③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


)已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1E2的變化是:E1________,E2________,ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑

B.O2是還原產(chǎn)物                             

C.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的熱量。下列說(shuō)法正確的是(   )

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O

ΔH=-115.6 kJ·mol-1

B.將36.5 g HCl(g)和8 g O2(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)放熱28.9 kJ

C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.在溫度、體積一定的條件下,通入4 mol HCl和1 mol O2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入8 mol HCl和2 mol O2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ,則231.2>Q2>2Q1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A~G是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),A、D為單質(zhì),G是含A元素的酸性氣體。已知:

A(s)+B(g)====C(g)+D(g)    ΔH=+131.4 kJ·mol-1,

某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)知,4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量。

(1)寫(xiě)出A元素的名稱________。

(2)另外知:A(s)+O2(g)====G(g)    ΔH=-393.6 kJ·mol-1

C(g)+O2(g)====G(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

D(g)+O2(g)====B(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

由此判斷“因?yàn)?83 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1>393.6 kJ·mol-1,所以A燃燒時(shí)加少量B可以放出更多的熱量”這種說(shuō)法是否正確?___________,理由是___[.Com]

____________________________________________________。

(3)寫(xiě)出A+O2→C的熱化學(xué)方程式:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,

其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A.非金屬性:Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R <T<Q

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:T>Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z是三種短周期金屬元素,原子序數(shù)依次增大,單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(X)、n(Y)、n(Z),它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z,且n(X)=n(Y)=n(Z),2V(H2)XV(H2)YV(H2)Z。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.X、Y、Z一定處于同一周期

B.X可能是鎂

C.Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在一定條件下能反應(yīng)

D.工業(yè)上冶煉X、Y、Z通常是用熱還原法制得

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7~18日在哥本哈根召開(kāi)。中國(guó)政府承諾到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母序號(hào))。

A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2

B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2

C.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2

D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2

(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·mol-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________

______________________________________________________________________。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下,CO與H2可反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則:p1________p2(填“<”、“>”或“=”),上述反應(yīng)的ΔH________0(填“<”、“>”或“=”)。

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