【題目】汽車安全氣囊彈出時(shí)的反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是( )

A.自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在

B.將反應(yīng)后的固體溶于適量水，靜置，通入，無(wú)現(xiàn)象

C.微粒的半徑：

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，則消耗的質(zhì)量為

【答案】D

【解析】

因?yàn)殁c很活潑，硅為親氧元素，所以自然界中鈉、硅元素均以化合態(tài)形式存在，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)樘妓崴嵝员裙杷釓?qiáng)，所以將反應(yīng)后的固體溶于適量水，靜置，通入，會(huì)有硅酸沉淀生成，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)?/span>核外電子為三層半徑最大，而、核外電子均為兩層，又鈉離子核電荷數(shù)大于氧離子，所以半徑氧離子大于鈉離子，所以微粒的半徑：，故C錯(cuò)誤；

D.每消耗2molKNO3，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子，所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，即0.1mol,消耗0.01mol，其質(zhì)量為，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.4mol N2氣體和1mol H2氣體在2L固定的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若2min后測(cè)得NH3的濃度為0.2molL-1，

(1)2min時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)2min時(shí)三種氣體的總量為_____mol。

(3)相同溫度下，若2min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則反應(yīng)前后的氣體壓強(qiáng)比為___ 。

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是___(填字母)。

A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大

C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑

(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知：1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ：

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/rmol

436

a

945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe、Cu、Mn三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．

是一種多功能材料，工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 ______ ，lmol尿素分子中含有的鍵數(shù)為 ______ ．

某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡(jiǎn)易流程如下：

用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風(fēng)，原因是 ______ 用化學(xué)方程式表示．

寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 ______ ．

基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有 ______ 個(gè)未成對(duì)電子．

圖1是的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長(zhǎng)為則的密度為 ______ 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．

綠礬是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑希４娌划?dāng)易變質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì) ______ ．

以羰基化合物為載體，提純某納米級(jí)活性鐵粉含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)，反應(yīng)裝置如圖已知：，常壓下，的熔點(diǎn)約為，沸點(diǎn)為，則的晶體類型為 ______ 請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋的原因 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是_______________________。

（2）第1次過(guò)濾時(shí)濾渣的主要成分有__________、__________（填化學(xué)式，下同），第3次過(guò)濾時(shí)濾渣的成分是__________。

（3）在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為__________h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時(shí)，浸取率最高的是__________（填助溶劑化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是__________（舉一例）。

（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。（填化學(xué)式）

（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出AlCl3·6H2O，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該過(guò)程能夠發(fā)生的原因____________________。

（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.在蒸餾水中滴加濃，不變

B.向溶液中滴加溶液，有沉淀和氣體生成

C.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

D.相等的溶液和溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇_________________（填字母編號(hào)）。

A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_______________。

（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+ FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是___________。

（5）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s）H=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）H =-392kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）H =-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是______________。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將b kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3___________kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

B. ①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去

C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)；

(2)元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________；

(3)元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是________________；

(4)③、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(寫離子符號(hào))；

(5)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑；已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________；

(6)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①濃溶液a和溶液b分別為_________、_______(寫化學(xué)式)；

②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】，加水稀釋的氨水，下列判斷正確的是

A.原氨水的濃度

B.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.溶液中的增大

D.再加入的鹽酸，混合液

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同步練習(xí)冊(cè)答案