20.某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下裝置
(1)實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)反應(yīng)開(kāi)始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)容器中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,加熱B、D兩個(gè)容器,現(xiàn)象分別為B溶液恢復(fù)紅色;D溶液不恢復(fù)紅色(或溶液仍無(wú)色).
(3)裝置C的作用是吸收SO2和Cl2,防止污染空氣.
(4)該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩套發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
通氣一段時(shí)間后,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺.
試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題.
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,品紅溶液不褪色的原因是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
(用離子方程式進(jìn)行說(shuō)明)
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的?通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余.

分析 (1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;
(2)根據(jù)二氧化硫的漂白性是可逆的,而氯水的漂白性是不可逆的進(jìn)行解答;
(3)二氧化硫和氯氣都是有毒氣體需要進(jìn)行尾氣處理,以免污染空氣;
(4)①氯氣和二氧化硫在水溶液中恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化成沒(méi)有漂白性的鹽酸和硫酸,所以品紅溶液幾乎不褪色;
②當(dāng)通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余時(shí),又會(huì)使品紅溶液褪色.

解答 解:(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)SO2使品紅褪色,生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),可以看作是一個(gè)化合反應(yīng).該生成的無(wú)色物質(zhì)不很穩(wěn)定,受熱又能分解放出SO2,而恢復(fù)原來(lái)的紅色.氯氣使品紅褪色是氧化性漂白,不可還原,無(wú)法恢復(fù),
故答案為:溶液恢復(fù)紅色;溶液不恢復(fù)紅色;
(3)氯氣和二氧化硫都有毒,不能直接排放到空氣中,所以用氫氧化鈉吸收過(guò)量的二氧化硫和氯氣,防止污染空氣,
故答案為:吸收SO2和Cl2,防止污染空氣;
(4)①氯氣和二氧化硫在水溶液中恰好完全反應(yīng),離子方程式:SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-,生成的硫酸和鹽酸不具有漂白性,所以品紅溶液不褪色,
故答案為:SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
②當(dāng)通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余時(shí),有具有漂白性,使品紅褪色,
故答案為:通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余.

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)考查了二氧化硫和次氯酸的漂白性的區(qū)別,題目比較簡(jiǎn)單,注意記住常見(jiàn)的幾種漂白劑及其漂白的原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.蔗糖的化學(xué)式是:C12H22O11;淀粉的化學(xué)式:(C6H10O5n
氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:H2N-CHR-COOH羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:-COOH;
羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:-OH;醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:-CHO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(  )
                      純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸漂白粉蘇打氨氣
B氫氧化鋇氫氧化鐵膠體硫酸鋇氨水乙醇
C明礬水煤氣硫酸醋酸干冰
D石灰石水玻璃氯化鈣氫氧化鋁碳酸鈣
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
(1)己知25℃時(shí):SO2(g)+2CO(g)═2CO2(g)+$\frac{1}{x}$Sx(s)△H=a kj/mol
2COS(g)+SO2(g)═2CO2(g)+$\frac{3}{x}$Sx(s)△H=b kj/mol
則COS(g)生成CO(g)與Sx(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是xCOS(g)=xCO(g)+Sx(s)△H=0.5x(b-a)kJ/mol
COS的電子式是
(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,它一般由Na2SO3和SO2直接反應(yīng)獲得.焦亞硫酸鈉放置在空氣中很容易被氧化,其反應(yīng)方程式為Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3
焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽,寫出與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
(3)工業(yè)上用硫碘開(kāi)路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示:
①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX,
若僅在SO2的水溶液中滴加幾滴碘水,$\frac{c(S{O}_{3}^{2-})}{c(HS{O}_{3}^{-})}$將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不確定”).
②電滲析裝置如圖2所示,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2Ix--2e-=xI2,
該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HIx=(x-1)I2+2HI.
③若向膜反應(yīng)器中加入1molHI,在一定條件下n[I2(g)]隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖3所示.
該溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$,若將HI通入量變?yōu)樵瓉?lái)的4倍,則平衡混合物中H2所占體積分?jǐn)?shù)為10%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.堿式碳酸鹽A可用作胃藥,其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3y•zH2O.某;瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定其化學(xué)式,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:稱取一定質(zhì)量的A,加熱分解至恒重.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:稱取一定質(zhì)量的A,與足量的酸反應(yīng),測(cè)量生成CO2氣體的質(zhì)量.
可供選擇的儀器和藥品如圖所示(酸溶液限選6mol•L-1鹽酸或6mol•L-1硫酸,其他試劑任選).
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器乙的名稱為圓底燒瓶.
(2)請(qǐng)選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn)Ⅱ,正確的連接順序a→e→f→g→h(或h,g)→i(按氣流方向,用接口字母表示);選用的酸溶液是6mol/L的硫酸.
(3)有人提出不采用實(shí)驗(yàn)Ⅰ,可在實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)束后,在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水,用無(wú)灰濾紙過(guò)濾,用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器2~3次,將洗滌液過(guò)濾,洗滌沉淀2~3次,將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重.判斷沉淀已洗滌干凈的方法是取少量最后一次沉淀洗滌液于試管中,滴加氯化鋇溶液后無(wú)渾濁,說(shuō)明沉淀已洗滌干凈.
實(shí)際上未采用該方案的原因是不符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的D
A.科學(xué)性      B.安全性        C.可行性           D.簡(jiǎn)約性
(4)x與y的關(guān)系式是x+2y=18(用等式表示).
(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)計(jì)算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g•mol-1.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g,與足量酸完全反應(yīng)后,CO2吸收裝置增重0.660g,則A的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.有以下6個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略):
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑     B.CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
C.KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑     D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
E.Na2O+CO2═Na2CO3          F.CO2+C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO
既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有F(填編號(hào),下同),不屬于氧化還原反應(yīng)的有DE.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.從薄荷油中得到一種烴A(C10H16),叫α非蘭烴,與A相關(guān)反應(yīng)如圖:

已知:
(1)H的分子式為C10H20
(2)B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基.
(3)含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)B→D,D→E的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng).
(5)G為含六元環(huán)的化合物,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(6)寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(7)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種(不考慮立體異構(gòu)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3(g)△H<0.當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL
B.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
C.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D.將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為231.4g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng),合金由兩種金屬組成,取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色.在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出.

請(qǐng)回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:Na  M:Al2O3   H:Fe(OH)3
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況:
G→H:
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B+C:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
K→D:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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