10．蔗糖的化學式是：C12H22O11；淀粉的化學式：（C6H10O5）n；
氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式是：H2N-CHR-COOH羧基的結(jié)構(gòu)簡式：-COOH；
羥基的結(jié)構(gòu)簡式：-OH；醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO．

分析 蔗糖的化學式是C12H22O11；淀粉化學式為：（C6H10O5）n；氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式通式是H2N-CHR-COOH；羧基由羰基和羥基組成；羥基的結(jié)構(gòu)簡式-OH；醛基的結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO．

解答 解：蔗糖的化學式是C12H22O11；淀粉是一種高分子化合物，其化學式為：（C6H10O5）n；氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式通式是H2N-CHR-COOH；羧基由羰基和羥基組成，結(jié)構(gòu)簡式為-COOH；羥基的結(jié)構(gòu)簡式-OH；醛基正確的結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO，故答案為：C12H22O11；（C6H10O5）n；-COOH；-OH；-CHO．

點評 本題考查較為綜合，涉及有機物的化學式以及結(jié)構(gòu)簡式等知識，為高頻考點，較為基礎(chǔ)，注意把握有機物的組成以及官能團．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鈉與水反應的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．鈉的熔點較低B．鈉的密度較小
C．鈉的失電子能力較強D．鈉的導電性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某無色透明溶液與金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Ba2+、Mg2+、Cu2+、H+、Al3+、SO42-、S2-、HCO3-、OH-、NO3-中，何者能大量存在于此溶液中．
（1）當生成Al3+時，可能存在的離子Al3+、Mg2+、H+、SO42-．
（2）當生成[AlO${\;}_{2}^{-}$時，可能存在的離子Ba2+、OH -、NO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（　�。� 
①鈉的還原性很強，可以置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)
②氧化鋁可制作耐火坩堝，只因為氧化鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定
③發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的來源
⑤明礬常作為消毒劑
⑥碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑥D．①②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列各組溶液中，離子間一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-
B．含有0.1 mol•L-1I-的溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．含有0.1 mol•L-1HCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、OH-
D．強酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、NO、HNO3．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．反應過程中，被氧化與被還原的元素物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）若反應中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.408×1023或0.4NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法．某研究性小組進行以下相關(guān)探究：實驗Ⅰ用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：

（1）導氣管W端應與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．查閱資料顯示：
物質(zhì)名稱及化學式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì)白色固體、不溶水綠色固體、不溶水
化學小組分析提出：①白色物質(zhì)為CuCl．
②紅色物質(zhì)可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
實驗Ⅱ為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．
實驗中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結(jié)束時，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質(zhì)中有無Cu2O．
（4）裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl2溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因為（用電極反應式解釋）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{W{\;}_{1}-W{\;}_{2}}{35.5}$mol．
實驗Ⅲ測定漂白液中NaClO的濃度：準確移取20.00mL洗氣瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L-1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗氣瓶內(nèi)的副反應及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．下列說法正確的是（　　）
A．當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）時，一定是醋酸過量
B．當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時，一定是氫氧化鈉過量
C．當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應
D．當溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，一定是氫氧化鈉過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置
（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，寫出該反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，加熱B、D兩個容器，現(xiàn)象分別為B溶液恢復紅色；D溶液不恢復紅色（或溶液仍無色）．
（3）裝置C的作用是吸收SO2和Cl2，防止污染空氣．
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩套發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．
試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題．
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
（用離子方程式進行說明）
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案