分析 框圖中的“合金”由兩種金屬組成,H為紅褐色沉淀,G→H的化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,則G為Fe(OH)2,H為Fe(OH)3,H加熱分解得到I為Fe2O3,根據(jù)元素守恒可知,合金中含有Fe,C溶液進行焰色反應,則火焰呈黃色,則含有Na元素,而A與水反應得到C與氣體B,故C為NaOH,合金與C溶液反應而分離得到固體E與D溶液,則合金含有Al,可推知E為Fe,F(xiàn)為FeCl2,B為H2,則A為Na,結合轉化關系,可知D為NaAlO2,K為Al(OH)3,L為AlCl3,M為Al2O3,據(jù)此解答.
解答 解:框圖中的“合金”由兩種金屬組成,H為紅褐色沉淀,G→H的化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,則G為Fe(OH)2,H為Fe(OH)3,H加熱分解得到I為Fe2O3,根據(jù)元素守恒可知,合金中含有Fe,C溶液進行焰色反應,則火焰呈黃色,則含有Na元素,而A與水反應得到C與氣體B,故C為NaOH,合金與C溶液反應而分離得到固體E與D溶液,則合金含有Al,可推知E為Fe,F(xiàn)為FeCl2,B為H2,則A為Na,結合轉化關系,可知D為NaAlO2,K為Al(OH)3,L為AlCl3,M為Al2O3.
(1)由上述分析可知,A為Na,M為Al2O3,H為Fe(OH)3,故答案為:Na;Al2O3;Fe(OH)3;
(2)由上述分析可知,合金的成分為Fe、Al,故答案為:Fe、Al;
(3)G→H的化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,標出電子轉移情況:
,
故答案為:;
(3)A→B+C是鈉與水的反應,反應離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
K→D是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水,反應離子方程式為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
點評 本題考查無機物的推斷,涉及Al、Fe元素化合物的性質與轉化,注意根據(jù)物質的顏色、焰色反應結合轉化關系推斷,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | pH=1的無色溶液中:SO42ˉ、Cu2+、Na+、Clˉ | |
B. | 中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ | |
C. | 能使石蕊試紙變藍色的溶液中:Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉ | |
D. | 水電離出的c(H+)=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中:K+、Na+、Clˉ、HCO3ˉ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③⑤ | B. | ③⑥ | C. | ③⑤⑥ | D. | ①②④⑦ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | P1>P2,n<3 | B. | P1<P2,n=3 | C. | P1<P2,n>3 | D. | P1>P2,n>3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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