15．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因發(fā)生化學反應而褪色
B．不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應立即用大量水沖洗
C．配制銀氨時，應將大量濃氨水一次性加入到少量硝酸銀溶液中
D．用銀氨溶液或新制氫氧化銅來檢驗醛或酮時，均只需要水浴加熱
E．配制氫氧化銅懸濁液時，應將少量硫酸銅溶液加入到過量的氫氧化鈉溶液中

分析 A．甲苯與溴水不反應；
B．苯酚在水中的溶解度不大，苯酚易溶于酒精；
C．在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解得到銀氨溶液；
D．用銀氨溶液或新制氫氧化銅來檢驗醛，均與酮不反應；
E．硫酸銅與NaOH反應生成氫氧化銅，且堿過量．

解答 解：A．甲苯與溴水不反應，甲苯能被高錳酸鉀氧化，故A不選；
B．苯酚在水中的溶解度不大，苯酚易溶于酒精，則不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應立即用酒精擦拭，故B不選；
C．在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解得到銀氨溶液，不能將濃氨水一次性加入，故C不選；
D．用銀氨溶液或新制氫氧化銅來檢驗醛，均與酮不反應，銀鏡反應需要水浴加熱，與氫氧化銅加熱煮沸，故D不選；
E．硫酸銅與NaOH反應生成氫氧化銅，且堿過量，則可配制氫氧化銅懸濁液，故E選；
故選E．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質、反應等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NA
C．22 g CO2 與標準狀況下11.2 L O2含有相同分子數(shù)
D．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù) 0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．選擇造成下列環(huán)境問題的原因填空（用序號填空）．
（1）在下列標志中，表示回收利用的標志是②⑤⑦．

（2）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量．
①2014年2月，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是C（填字母）．
A．SO2B．NO2                       C．PM2.5
②垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境．下列有關生活垃圾的處理合理的是A（填字母）．
A．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣          B．廢舊塑料露天焚燒           C．廢舊電池就地填埋
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質膠合板釋放出的主要污染物是C （填字母）．
A．NO                      B．CO                          C．甲醛．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、NO3-
B．通入SO2的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號，下同）
A．Na2O2         B．HNO3          C．FeCl3            D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是CD
A．Fe3+          B．Al3+           C．Ca2+             D．Mg2+
（3）還原過程在酸性條件下進行，每消耗0.8mol Cr2O72-轉移4.8mol e-，該反應離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3溶液．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
（2）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為5時才能使c（Cr3+）降至
10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關氧元素及其化合物表示正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{16}^{8}$O
B．過氧化氫的電子式：
C．氧原子的價電子排布圖：
D．次氯酸的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總以磷酸鹽的形式存在．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為1531P
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO
上述反應的各種物質中，屬于酸性氧化物的是SiO2、P4O10
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用硫酸銅溶液沖洗解毒．白磷與熱的硫酸銅溶液反應生成磷化亞銅，與冷的溶液析出銅，反應方程式為（未配平）
①P4+CuSO4+H2O-→Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O-→Cu+H3PO4+H2SO4
反應①中，氧化劑為CuSO4、P4，若上述兩反應中被氧化的P4的物質的量相等，則消耗的CuSO4的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色．（指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色-紅色，堿色-黃色）回答下列問題：
（1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是①④（填編號）；
①A管溶液由紅變黃；      ②B管溶液由紅變黃；
③A管溶液不變色；        ④B管溶液不變色；
（2）寫出A管中發(fā)生反應的反應式：2H++2e-=H2↑、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）寫出B管中發(fā)生反應的反應式：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（4）檢驗a管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰；
（5）檢驗b管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復燃；
（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色，白色沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．3mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C．鋰在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，17克NH3中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

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