【題目】(雙選)恒溫、恒壓下,1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):

A(g)+2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成a mol C,則下列說法中正確的是( )

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等

C.當(dāng)v(A)=2v(C)時(shí),可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若起始時(shí)放入3 mol A和3 mol B,則達(dá)平衡時(shí)生成 3a mol C

【答案】AD

【解析】

試題分析:

A(g) 2B(g)2C(g)

起始: 1 1 0

變化: a/2 a a

平衡:(1-a/2) (1-a) a

A、根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義,A、B的轉(zhuǎn)化率比值為1:2,故正確;B、組分都是氣體,氣體的質(zhì)量不變,根據(jù)密度的定義,密度之比等于體積的反比,在同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,因此氣體密度不相等,故錯(cuò)誤;C、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡,要求反應(yīng)方向一正一逆,且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,即v正(A):v逆(C)=1:2,故錯(cuò)誤;D、恒溫恒壓下,兩者為等效平衡,因此生成C的物質(zhì)的量為3amol,故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是

A它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4+H+H2O=NH3·H2O+H2

B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵NA表示阿伏加德羅常數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取098g用精密天平測量CuOH2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示:另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是

A圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

B.圖1整個(gè)過程中共生成026g水

C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A

D.圖1中,A到B的過程中有001mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COg+H2OgH2g+CO2g△H﹤0,在其他條件不變的情況下

A加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變

B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變

C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在分子式為C5H12O的有機(jī)物中,能與金屬鈉反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )

天然氣 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能

A①②③④ B⑤⑥⑦⑧ C③⑤⑥⑦⑧ D③④⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)_____________(填序號(hào))

一定不變 一定減小 可能增大 增大、減小、不變皆有可能

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

(a)容器中壓強(qiáng)不變 (b)混合氣體中c(CO)不變

(c)v(H2)=v(H2O) (d)c(CO)=c(CO2

(3) 將不同量的CO (g) H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO (g) H2O (g)CO2 (g) H2 (g),得到如下三組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

實(shí)驗(yàn)A中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為 。

通過計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g。

(1)甲室中HClN2的質(zhì)量之比為_____ 。

(2)將隔板a去掉,當(dāng)HClNH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng)),隔板b將位于刻度“________”(填數(shù)字,不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)),此時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案