17．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的C9H12，其一氯代物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．9種B．16種C．19種D．22種

分析 分子組成為C9H12的苯的同系物，已知苯環(huán)上有2個(gè)取代基可能為甲基和乙基．

解答 解：分子組成為C9H12的苯的同系物，已知苯環(huán)上有2個(gè)取代基可能為甲基和乙基，有鄰間對(duì)3種同分異構(gòu)體，、，其一氯代物分別有7種、7種、5種，故總共有19種．故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意苯環(huán)上有2個(gè)取代基時(shí)，有鄰間對(duì)3種同分異構(gòu)體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是（　　）
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)況下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子個(gè)數(shù)比為2：3
B．將78g Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA
D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列試劑中，能鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖三種溶液的是（　　）
A．水B．新制氫氧化銅濁液
C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：AN；
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物的化學(xué)式為H2SO4．
（3）A、B、C三種元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填氫化物化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO-）=c（ HCO3-）+c（ H2CO3）+c（CO32-）
C．向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時(shí)有：c（Cl-）＞c（ Na+）＞c（ CH3COOH）
D．等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳酸鈉一種重要的化工原料．工業(yè)碳酸鈉純度約為 98%，其中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖：

有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表：
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸鈉是制造普通玻璃的主要原料，請(qǐng)寫(xiě)出制造普通玻璃過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）上述提純過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2+CO32-；當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中c（Mg 2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-離子外，還含有Cl-、SO42-等離子．
（4）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”直接進(jìn)行循環(huán)使用．請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并說(shuō)明理由若“母液”循環(huán)使用，則溶液中 c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物
Na2 CO3混有雜質(zhì)．
（5）試劑級(jí)碳酸鈉的檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)為：純度≥99.5%，為了檢驗(yàn)提純后的碳酸鈉是否達(dá)標(biāo)，實(shí)驗(yàn)室稱取1.06g樣品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作為指示劑，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，三次滴定后使用鹽酸的平均體積為39.84mL，請(qǐng)計(jì)算，該樣品碳酸鈉的純度為99.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極  ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D  ③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是H2SO4、HNO3（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)表示）．
（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成，這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2+H2O．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物A、B、C、X有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為Al（OH）3．X的化學(xué)式可能為（寫(xiě)出不同類物質(zhì)）NaOH或H2SO4或HNO3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案