Question

1．已知25℃時有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

弱電解質(zhì)化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3．H2O
電離平衡常數(shù)	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11	1.8×l0-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-結(jié)合質(zhì)子（即H⁺）的能力大小順序CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-；25℃時，有等濃度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為②＞③＞① （填序號）．
（2）Na₂CO₃水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液中各離子濃度大小順序：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+CN^-+H₂O=HCN+HCO₃^-
（4）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，當(dāng)恰好中和時，溶液的pH等于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，則c（OH^-）_甲﹕c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

分析 （1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子；三種物質(zhì)都是鹽溶液，根據(jù)越弱越水解進(jìn)行判斷；
（2）碳酸為弱酸，則碳酸鈉溶液水解呈堿性；
（3）由于酸性：HCN＞NaHCO₃，則NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉和HCN；
（4）醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同；
（5）弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大．

解答 解：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子，所以CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-結(jié)合質(zhì)子的能力大小順序是CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-；
已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，則根據(jù)越弱越水解可知，水解程度越大，pH越大，相同條件下，濃度相同的五種溶液的pH由大到小的順序為②③①，
故答案為：CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-；②③①；
（2）碳酸為弱酸，碳酸鈉溶液水解呈堿性，原因是碳酸根結(jié)合水電離出的氫離子，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于水電離生成氫氧根的濃度，離子反應(yīng)方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；Na₂CO₃在溶液中存在：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-；由于鹽類的水解程度很小，故離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
（3）由于酸性：HCN＞NaHCO₃，則NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉和HCN，則反應(yīng)的離子方程式為：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-；
故答案為：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-；
（4）氨水和醋酸恰好中和時生成醋酸銨，醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，溶液顯中性，則pH=7，故答案為：等于；
（5）一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大，甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中[OH^-]之比小于10，故答案為：小于．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱與水解的關(guān)系，并利用電離與水解來分析溶液中的離子的濃度的關(guān)系，學(xué)生應(yīng)明確電離平衡常數(shù)的應(yīng)用來解答，題目難度中等．