Question

18．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3 min．
（2）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L•min）．
（3）除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H₂的體積（或相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定Zn的質(zhì)量）（其他合理答案均可）（寫(xiě)出一種）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應(yīng)的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，原因是Zn置換H₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率；
（3）還可以通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積來(lái)判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

解答 解：（1）從表中數(shù)據(jù)看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，
故答案為：2～3 min；
（2）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，生成標(biāo)況下氫氣的體積為：232mL-120mL=112mL，n（H₂）=0.005mol，由2HCl～H₂可知：消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，
則υ（HCl）=$\frac{\frac{0.01mol/L}{0.1L}}{1min}$=0.1 mol/（L•min），
故答案為：0.1 mol/（L•min）；
（3）除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可以通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H₂的體積進(jìn)行判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H₂的體積（或相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定Zn的質(zhì)量）（其他合理答案均可）．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，需要注意的是明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．