4.已知反應(yīng):①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑   ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑥(填序號(hào),下同);H2O被氧化的是③,H2O被還原的是④,屬于氧化還原反應(yīng),但其中的H2O既不被氧化,又不被還原的是②⑤.
(2)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià),被還原;Cl元素的原子失去電子,被氧化.

分析 (1)含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),水被氧化,則水中O元素的化合價(jià)升高,水被還原,則水中H元素的化合價(jià)降低;若水中H、O元素的化合價(jià)不變,則H2O既不被氧化,又不被還原;
(2)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高,以此來(lái)解答.

解答 解:(1)只有①⑥反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng);
只有③水中O元素的化合價(jià)升高,水被氧化;
只有④水中H元素的化合價(jià)降低,水被還原化;
只有②⑤中屬于氧化還原反應(yīng),但水中H、O元素的化合價(jià)不變,則H2O既不被氧化,又不被還原,
故答案為:①⑥;③;④;②⑤;
(2)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),則KMnO4為氧化劑被還原,Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去電子被氧化,
故答案為:+7;+2;還原;Cl;氧化.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.含有如圖結(jié)構(gòu)片段的蛋白質(zhì)在胃中水解時(shí),不可能產(chǎn)生的氨基酸是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.以孔雀石(主要成分為CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備CuCl2的工藝流程如圖:

SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3•Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:適當(dāng)提高鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
(3)“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3(填化學(xué)式);“調(diào)pH”時(shí),pH不能過(guò)高,其原因是防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀.
(4)“加熱脫水”時(shí),加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示:
(1)則95℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為B(填“A”或“B”).請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷的理由水的電離是吸熱過(guò)程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H+)、c(OH-)小.
(2)在25℃時(shí),0.01mol/L的NaOH溶液的PH為12;PH為11的Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為5×10-4mol/L.
(3)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10:1.
(4)在95℃時(shí),純水的PH為6,此溫度下將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液為中性,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1:10.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.用分液漏斗將酒精和水分離B.用焰色反應(yīng)鑒別Na2SO4和Na2CO3C.用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HClD.用灼燒并聞氣味,確定纖維是否是蛋白質(zhì)纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0L/mol(保留兩位有效數(shù)字)
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液(必須用到容量瓶).下列說(shuō)法正確的是C(填序號(hào)).
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是:(用“偏低”,“偏高,“不變”回答)
Ⅰ.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)偏高;
Ⅱ.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出偏低.
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g•cm-3)的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力.
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1
②需用濃硫酸的體積為250 mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列儀器經(jīng)常用于物質(zhì)分離的有( 。
①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸發(fā)皿⑧坩堝.
A.①③⑤⑥B.①②④⑥C.①③⑤⑦D.①③⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.20世紀(jì)90年代,國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”的新概念.“綠色化學(xué)”是預(yù)防污染的基本手段,下列各項(xiàng)中屬于“綠色化學(xué)”的是( 。
A.對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理
B.往已經(jīng)酸化的土壤撒石灰中和
C.煤燃燒時(shí)鼓入足量空氣
D.將煤除硫后再燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.汽車(chē)尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來(lái)源.德國(guó)大眾汽車(chē)尾氣檢測(cè)造假事件引起全世界震驚.同時(shí)能源又是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一.甲醇、二甲醚等被稱(chēng)為21世紀(jì)的綠色能源,工業(yè)上可利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚.
請(qǐng)根據(jù)如圖1示意圖回答(1)、(2)有關(guān)問(wèn)題:

(1)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1,其能量變化示意圖如圖2:
則NO中氮氧鍵的鍵能為632  kJ•mol-1
(2)利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為:xC(s)+2NOx(g)?N2(g)+xCO2 (g)△H=-b kJ•mol-1.若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放,以下措施理論上可行的是AD.
A.增加排氣管長(zhǎng)度  B.增大尾氣排放口  C.升高排氣管溫度   D.添加合適的催化劑
(3)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)a:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ•mol-1
反應(yīng)b:CO (g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91.8kJ•mol-1
①對(duì)于反應(yīng)a,某溫度下,將4.0mol CO2(g)和12.0mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.33;
②對(duì)于反應(yīng)b,在763K、3.04×104kPa時(shí),用CO和H2做原料合成CH3OH,當(dāng)原料中CO和H2的比例不同時(shí),對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響.設(shè)H2和CO起始物質(zhì)的量之比為m,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為α,平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y,則m、α、y三者的關(guān)系式為y=$\frac{α}{1+m+2a}$
(i)請(qǐng)根據(jù)上述關(guān)系式將如表空白填滿(mǎn):
mαy
10.2516.67%
20.45
30.5619.35%
(ii)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),可得出反應(yīng)物的比例對(duì)CO轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)影響的結(jié)論.選擇最佳反應(yīng)物配比是m=2,α=0.45;理由是由表中數(shù)據(jù)可知,m越大,α越大; 開(kāi)始時(shí)m增大,y也隨著增大,當(dāng)m>2時(shí),m增大,y減小,當(dāng)m=2時(shí),y最大 .
(4)CO可以合成二甲醚,二甲醚可以作為燃料電池的原料,化學(xué)反應(yīng)原理為:
CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是D;
A.逆反應(yīng)速率先增大后減小 
B.通入一定量的He,體系壓強(qiáng)增大
C.正反應(yīng)速率先減小后增大
D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②已知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱(chēng)為該電池的比能量.關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池,下列說(shuō)法正確的是AC(填字母)
A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體,分子式和摩爾質(zhì)量相同,但比能量不相同
B.兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同,斷鍵時(shí)所需能量相同,比能量相同
C.兩種燃料所含共價(jià)鍵類(lèi)型不同,斷鍵時(shí)所需能量不同,比能量不同
③已知甲醇的熱值是23kJ•g-1,請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ/mol.

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