13．20世紀90年代，國際上提出了“預(yù)防污染”的新概念．“綠色化學(xué)”是預(yù)防污染的基本手段，下列各項中屬于“綠色化學(xué)”的是（　�。�
A．對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理
B．往已經(jīng)酸化的土壤撒石灰中和
C．煤燃燒時鼓入足量空氣
D．將煤除硫后再燃燒

分析 由題給信息可知綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段，應(yīng)從源頭消除污染，而不是出現(xiàn)污染后再治理．

解答 解：A、對燃煤后的尾氣進行除硫處理，是出現(xiàn)污染后再治理，而不是從源頭上預(yù)防污染，故不符合綠色化學(xué)的理念，故A錯誤；
B、往已經(jīng)酸化的土壤中撒石灰中和也是出現(xiàn)污染后再治理，而不是從源頭上預(yù)防污染，故不符合綠色化學(xué)的理念，故B錯誤；
C、燃煤時鼓入足量的空氣只能使煤充分燃燒，減少CO的產(chǎn)生，但不能減少粉塵污染和二氧化硫的產(chǎn)生，故不符合綠色化學(xué)，故C錯誤；
D、將煤除硫后再燃燒，從源頭上控制了污染的產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)的理念，故D正確．
故選D．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和樹立環(huán)保意識，難度不大，注意把握題給信息．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有H2SO4、Cu2O、Fe2（SO4）3、CuSO4、FeSO4、H2O．
（1）請將Cu2O之外反應(yīng)物與生成物分別填入橫線內(nèi)并配平．
Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4→2CuSO4+2FeSO4+H2O
（2）反應(yīng)中，被還原的元素是Fe，還原劑是Cu2O．
（3）每1molCu2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA或12.04×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知反應(yīng)：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑   ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑥（填序號，下同）；H2O被氧化的是③，H2O被還原的是④，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是②⑤．
（2）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，被還原；Cl元素的原子失去電子，被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
甲同學(xué)：向1mol•L-1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液．
乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液．
丙同學(xué)：向25mL沸水中遂滴加入5〜6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
（2）涉及到的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成，此現(xiàn)象利用了膠體的一種性質(zhì)，稱為丁達爾效應(yīng)．
（4）向制得的Fe（OH）3，膠體中加入飽和的琉酸銨溶液，產(chǎn)生沉淀原因是氫氧化鐵膠粒帶正電，遇硫酸銨溶液發(fā)生膠體的聚沉，若逐滴加入稀硫酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．范德華力為a kJ•mol-1，化學(xué)鍵為b kJ•mol-1，氫鍵為c kJ•mol-1，則a、b、c的大小關(guān)系是（　�。�
A．b＞c＞aB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)在水中電離的電離方程式：
NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-，K2SO4K2SO4═2K++SO42-，
NH4NO3NH4NO3═NH4++NO3-．KHCO3KHCO3═K++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：
I． △H=+124kJ•mol-1
（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
化學(xué)鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348x436
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計算x=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進行反應(yīng)I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在高溫（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)II所示）：
II．△H2＞0
（4）T℃時，向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5min時達到平衡，乙苯和Cl2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖l所示：

①0-5min內(nèi)，以HC1表示的該反應(yīng)速率v（HCl）=0.032 mol•L-1•min-1．
②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．
③6min時，改變的外界條件為升高溫度．
④10min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min時達到新平衡．在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標明Cl2和HCl）；0-5min和0-12min時間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2 表示，則αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示．

②作負極的物質(zhì)是鐵．
②正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實驗，結(jié)果如右圖2所示，可得到的結(jié)論是本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4．結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移．pH=4.5（其他條件相同）

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