工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.反應中Al2(SO4)3被氧化

B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵

C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子

D.該反應中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

 

C

【解析】該反應中Al2(SO4)3中的S元素從+6價轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>SO2中的+4價,被還原,A錯;Al2O3是離子化合物,只含有離子鍵,B錯;n(Al2O3)=5.1g/102g·mol-1=0.05 mol,則氧離子個數(shù)為:0.05 mol×3×6.02×1023 mol-1

=9.03×1022,C正確;由于沒有說明標準狀況,故生成SO2氣體的體積不能確定,D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題18烴及其有機物的命名練習卷（解析版） 題型：填空題

某烴A的相對分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉栴}:

(1)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號)　　　　。

a.C7H12O2 b.C6H14 c.C6H14O d.C7H14O3

(2)若烴A為鏈烴,與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物,且該烴的一氯代物只有一種。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為　 ;

②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應生成B,B與NaOH的醇溶液共熱可得到D,D分子中無溴原子。請寫出由B制備D的化學方程式: ;

③B與足量NaOH水溶液完全反應,生成有機物E,該反應的化學方程式: ;E與乙二醇的關(guān)系是 。

(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3∶2∶1,則A的名稱為 。

(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題15富集在海水的元素-氯溴碘練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.在澄清石灰水中加入少量小蘇打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C

C.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO

D.將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL濃度為1 mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性條件下有如下反應:2Cu+Cu2++Cu。由于反應溫度不同,用氫氣還原氧化銅時,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下:

加入

試劑

稀硫酸

濃硫酸、

加熱

稀硝酸

濃硝酸

實驗

現(xiàn)象

紅色固體和

藍色溶液

無色氣體

無色氣體和

藍色溶液

紅棕色氣體

和藍色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是(　　)

A.Cu B.一定有Cu,可能有Cu2O

C.Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:

Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2Al(OH)3]

(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有 。

(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點)。

(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因　 。

(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式: 　。

(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法　 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備

甲醇。

Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1

CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為

。

（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成C,然后以C作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置完成上述過程:

①寫出陽極電極反應式:　 。

②寫出除去甲醇的離子方程式:　 。

（3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負極電極反應式:　 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1時刻a電極得到混合氣體,其中Cl2在標準狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（ ）

A.a電極與電源的負極相連

B.t2時,兩電極的質(zhì)量相差3.84 g

C.電解過程中,溶液的pH不斷增大

D.t2時,b的電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時,濃度為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是(　　)

A.存在電離平衡HCH++C

B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-

C.將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體

D.加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質(zhì)溶液練習卷A（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

 

A．當V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋

D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小

 

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