工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.反應中Al2(SO4)3被氧化
B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵
C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子
D.該反應中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2
科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題18烴及其有機物的命名練習卷(解析版) 題型:填空題
某烴A的相對分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號) 。
a.C7H12O2 b.C6H14 c.C6H14O d.C7H14O3
(2)若烴A為鏈烴,與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物,且該烴的一氯代物只有一種。
①A的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應生成B,B與NaOH的醇溶液共熱可得到D,D分子中無溴原子。請寫出由B制備D的化學方程式: ;
③B與足量NaOH水溶液完全反應,生成有機物E,該反應的化學方程式: ;E與乙二醇的關(guān)系是 。
(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3∶2∶1,則A的名稱為 。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題15富集在海水的元素-氯溴碘練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.在澄清石灰水中加入少量小蘇打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C
C.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO
D.將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL濃度為1 mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知酸性條件下有如下反應:2Cu+Cu2++Cu。由于反應溫度不同,用氫氣還原氧化銅時,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下:
加入 試劑 | 稀硫酸 | 濃硫酸、 加熱 | 稀硝酸 | 濃硝酸 |
實驗 現(xiàn)象 | 紅色固體和 藍色溶液 | 無色氣體 | 無色氣體和 藍色溶液 | 紅棕色氣體 和藍色溶液 |
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是( )
A.Cu B.一定有Cu,可能有Cu2O
C.Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:填空題
鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。
已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為 ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有 。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點)。
(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因 。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式: 。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷(解析版) 題型:填空題
(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備
甲醇。
Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=—129.0 kJ·mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為
。
(2)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成C,然后以C作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置完成上述過程:
①寫出陽極電極反應式: 。
②寫出除去甲醇的離子方程式: 。
(3)寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負極電極反應式: 。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷(解析版) 題型:選擇題
用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1時刻a電極得到混合氣體,其中Cl2在標準狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是( )
A.a電極與電源的負極相連
B.t2時,兩電極的質(zhì)量相差3.84 g
C.電解過程中,溶液的pH不斷增大
D.t2時,b的電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
25 ℃時,濃度為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是( )
A.存在電離平衡HCH++C
B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-
C.將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體
D.加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質(zhì)溶液練習卷A(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8-2(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A.當V[NaOH(aq)]=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
C.H2A第一步電離的方程式為H2A=HA-+H+
D.向NaHA溶液加入水稀釋的過程中,pH可能增大也可能減小
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