1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備

甲醇。

:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=129.0 kJ·mol-1

CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為

。

2)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,Co2+氧化成C,然后以C作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置完成上述過程:

①寫出陽極電極反應(yīng)式: 

②寫出除去甲醇的離子方程式:  。

3)寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:  。

 

1CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g) ΔH=+77.0 kJ·mol-1

2)①Co2+-e-=C

6Co3++CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+

3Al-3e-+3HC=Al(OH)3+3CO2

【解析】1)Ⅰ+Ⅱ得:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g) ΔH=+77.0 kJ·mol-1。

2)根據(jù)反應(yīng)原理,通電后,Co2+氧化成C,然后以C作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化,則通電時(shí)Co2+失電子,陽極的電極反應(yīng)式為Co2+e-=C,

除去甲醇的離子方程式:6C+CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+。

3Al—空氣原電池鋁作負(fù)極失電子生成鋁離子,和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳。負(fù)極:Al-3e-+3HC=Al(OH)3+3CO2↑。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中正確的是( )

A.乙烯和苯等質(zhì)量燃燒時(shí),苯消耗氧氣多

B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.用苯萃取溴水中的溴,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗下端放出

D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液和溴水鑒別

 

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下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,不正確的是( )

A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅

B.生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿

C.工業(yè)上將粗銅電解精煉,應(yīng)將粗銅連接電源的正極

D.在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為(  )

A.111 B.131 C.338 D.114

 

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工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化

B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022個(gè)陰離子

D.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

 

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如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,帶有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是( )

A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水液面回升時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

D.U形管中溶液pH逐漸減小

 

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A.放電時(shí)C向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)

C.負(fù)極反應(yīng)為H2+C-2e-=H2O+CO2

D.當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L 時(shí),轉(zhuǎn)移電子4 mol

 

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用惰性電極電解NaClNaHCO3的混合溶液,測(cè)得溶液的pH變化如圖所示。

1)在0→t1時(shí)間內(nèi),兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為:

陽極:________________________________________________________________________;

陰極:________________________________________________________________________

2)用離子方程式表示0→t1時(shí)間內(nèi),溶液pH升高比較緩慢的原因:____________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中曲線變化相對(duì)應(yīng)的是(  )

 

 

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