Question

將25.6g銅與含0.3mol H₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)．
（1）若在反應(yīng)過程中消耗了0.2mol的H₂SO₄，則生成的氣體標(biāo)況下體積為多少？
（2）若以上反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出后，繼續(xù)在剩余物質(zhì)中加入2mol/L的稀硝酸100mL，充分反應(yīng)后產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：n（Cu）=

25.6g

64g/mol

=0.4mol，濃硫酸和銅反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）根據(jù)硫酸和二氧化硫之間的關(guān)系式計算；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成NO的物質(zhì)的量．

解答： 解：n（Cu）=

25.6g

64g/mol

=0.4mol，濃硫酸和銅反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）硫酸和二氧化硫之間的關(guān)系式為2H₂SO₄----SO₂，消耗0.2mol硫酸，n（SO₂）=

1

2

n（H₂SO₄）=

1

2

×0.2mol=0.1mol，則二氧化硫體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氣體在標(biāo)況下體積為2.24L；
（2）生成二氧化硫需要n（Cu）=

1

2

n（H₂SO₄）=

1

2

×0.2mol=0.1mol，還剩余Cu的物質(zhì)的量為0.3mol，n（HNO₃）=2mol/L×0.1L=0.2mol，溶液中剩余硫酸的物質(zhì)的量是0.3mol-0.2mol=0.1mol，溶液中氫離子的物質(zhì)的量=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，
根據(jù)3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O知，0.4mol氫離子完全反應(yīng)需要硝酸根離子、銅的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.15mol，所以銅和硝酸根離子都剩余，根據(jù)氫離子計算生成NO的物質(zhì)的量，根據(jù)4H⁺----NO得生成n（NO）=

0.4mol

4

×1=0.1mol，
答：生成NO的物質(zhì)的量是0.1mol．

點評：本題考查了根據(jù)方程式的計算，根據(jù)方程式中各個物理量的關(guān)系式進行計算，易錯點是（2）中要進行過量計算，根據(jù)不足量的物理量為標(biāo)準(zhǔn)進行計算，題目難度中等．