Question

請(qǐng)用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)得的CO₂氣體體積隨時(shí)間變化如圖所示．
①

 

段化學(xué)反應(yīng)速率最快，

 

段收集的二氧化碳?xì)怏w最多．
②除加入蒸餾水外，當(dāng)加入下列物質(zhì)中的

 

（填序號(hào)）時(shí)，則能夠減緩上述反應(yīng)的速率．
A．醋酸鈉溶液   B．碳酸鈣粉末  C．稀硫酸   D．濃鹽酸
（2）原電池是一種能量裝置．
①下列在理論上可用來(lái)設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)是

 

（填序號(hào)）．
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O            B．2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
C．CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂+NaSO₄   D．C₂H₆O+3O₂═3H₂O+2CO₂
②實(shí)驗(yàn)室中用鋅片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，向反應(yīng)溶液中滴加幾滴CuSO₄溶液，可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率明顯加快，其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題,電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）①根據(jù)v=

△V

△t

知，反應(yīng)速率與體積的和時(shí)間的變化值之比成正比，△V越大的收集二氧化碳的體積越多；
②根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素判斷；
（2）①能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，依據(jù)原電池原理可知必須是氧化還原反應(yīng)；②Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO₄溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，原電池反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)速率快；

解答： 解：（1）①根據(jù)v=

△V

△t

知，反應(yīng)速率與體積的和時(shí)間的變化值之比成正比，相同時(shí)間段內(nèi)，體積變化越大的其反應(yīng)速率越快，所以E-F段反應(yīng)速率最快，△V越大的收集二氧化碳的體積越多，根據(jù)圖象知，收集氣體最多的是E-F段，
故答案為：EF，EF；
②加入醋酸鈉溶液不但加入了水，而且使強(qiáng)酸變?yōu)槿跛�，氫離子濃度降低，減緩反應(yīng)速率；使用碳酸鈣粉末能增大固體的接觸面積，速率加快；加入稀硫酸，氫離子濃度是否變化不一定，對(duì)反應(yīng)速率的影響不確定；加入濃鹽酸可增大氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，故選A；
（2）①設(shè)計(jì)原電池需要反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，比較分析可知AC為復(fù)分解反應(yīng)，BD為放熱反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，所以BD符合原電池設(shè)計(jì)原理的要求，故答案為：BD．
②Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO₄溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，而加快化學(xué)反應(yīng)速率，
故答案為：CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率的影響因素、圖象分析、并結(jié)合數(shù)據(jù)分析CuSO₄溶液對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等．側(cè)重考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)靈活作答，根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析問(wèn)題的思維能力，題目難度不大．，