16．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（　�。�
A．在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
B．制硫酸在吸收塔中是用水來吸收SO3
C．氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
D．硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進(jìn)行處理

分析 A．根據(jù)工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，制硫酸的原料為硫鐵礦、空氣和98.3%的硫酸等，在沸騰爐在、接觸室中進(jìn)行的反應(yīng)分析；
B．直接用水吸收SO3，易形成酸霧，降低吸收效；
C．氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應(yīng)，根據(jù)氮元素化合價的升降來判斷是否是氧化還原反應(yīng)；
D．工業(yè)制硫酸、硝酸，會生成二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等酸性氣體，而且這些氣體都有毒，需對其進(jìn)行尾氣處理．

解答 解：A．在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2，在接觸室中進(jìn)行的反應(yīng)為2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$ 2SO3，故A正確；
B．在吸收塔中，直接用水吸收SO3，易形成酸霧，降低SO3吸收效率，應(yīng)用98.3%硫酸吸收SO3，故B錯誤；
C．工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法，過程中有三個主要反應(yīng)：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O，2NO+O2 ═2NO2 ，3NO2+H2O═2HNO3+NO，NH3～NO～NO2～HNO3 ，氮元素的化合價改變，所以三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．工業(yè)制硫酸、硝酸，會生成二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等酸性氣體，而且這些氣體都有毒，需對其進(jìn)行尾氣處理，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)的有關(guān)問題，涉及環(huán)境保護(hù)，三氧化硫的吸收，題目難度不大，注意掌握生產(chǎn)硫酸的原理及流程．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進(jìn)行的反應(yīng)是（　　）
A．S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2B．4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2
C．2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO3D．SO3+H2O=H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)方程式描述中，反應(yīng)類型與其它三個反應(yīng)不同的是（　　）
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
B．
C．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5+H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)B．灼熱的碳和水蒸氣反應(yīng)
C．碳酸鈣分解反應(yīng)D．Na和水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）?7Y（g）
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等
D．0到t1時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為4/t1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．二氧化硅和氫氧化鈉的熔化B．碘和干冰的升華
C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．汞和硫的氣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞ZB．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．電負(fù)性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)：
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;3000℃\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）（放熱反應(yīng)）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
以下是對上述兩個化學(xué)反應(yīng)的敘述，其中錯誤的是（　�。�
A．兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
C．兩個反應(yīng)都有化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化
D．兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）已知熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H1；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）△H2；
則Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）△H值為△H1-△H2．（用△H1和△H2的代數(shù)式表示）
（2）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化劑}$  2Cl2（g）+2H2O（g）．若反應(yīng)中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：


①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵，需要吸收的能量為32kJ，H2O中H-O 鍵與HCl中H-Cl鍵相比，H-O的鍵能較大．（填“H-O”或“H-Cl”）

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