Question

6．（1）已知熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H₁；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）△H₂；
則Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）△H值為△H₁-△H₂．（用△H₁和△H₂的代數(shù)式表示）
（2）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl（g）+O₂（g）$?_{400℃}^{催化劑}$  2Cl₂（g）+2H₂O（g）．若反應(yīng)中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：


①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵，需要吸收的能量為32kJ，H₂O中H-O 鍵與HCl中H-Cl鍵相比，H-O的鍵能較大．（填“H-O”或“H-Cl”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律，利用已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造出目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減．
（2）反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出；依據(jù)反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量計算．

解答 解：（1）由①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1，
②Hg（1）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ•mol^-1，
則根據(jù)蓋斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），
所以△H=△H₁-△H₂，故答案為△H=△H₁-△H₂；
（2）①依據(jù)反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
故答案為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol
②焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6
E（H-O）-E（H-Cl）=31.9≈32，H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)，故答案為：32；H-O．

點(diǎn)評 本題考查了蓋斯定律、熱化學(xué)方程式書寫，化學(xué)鍵鍵能和焓變關(guān)系計算，題目難度中等．