12．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述不合理的是（　　）
A．0.01mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度氨水，可以使用甲基橙作指示劑
B．向0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液中滴加適量0.1mol/L草酸溶液，振蕩，一段時間后溶液突然變?yōu)闊o色
C．向1mol/L KI溶液中逐滴滴加適量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振蕩，一段時間后無明顯現(xiàn)象
D．向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，振蕩后出現(xiàn)白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色

分析 A．根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點(diǎn)變?yōu)榧t色）；
B．當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，高錳酸鉀消失，溶液變?yōu)闊o色；
C．酸性條件下碘離子易被氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色；
D．難溶的氫氧化鎂能夠轉(zhuǎn)化成更難溶氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，用酸滴定堿時，甲基橙加在堿里，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故A正確；
B．向0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液中滴加適量0.1mol/L草酸溶液，振蕩，高錳酸鉀溶液為紫紅色，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時溶液變?yōu)闊o色，所以一段時間后溶液突然變?yōu)闊o色，故B正確；
C．向1mol/L KI溶液中逐滴滴加適量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振蕩，由于碘離子被氧化成碘單質(zhì)，則一段時間后溶液呈藍(lán)色，故C錯誤；
D．向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，振蕩后出現(xiàn)氫氧化鎂白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，氫氧化鎂沉淀變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，題目難度不大，涉及中和滴定、氧化還原反應(yīng)、難溶物轉(zhuǎn)化等知識，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
D驗(yàn)證AgI的溶解度小于AgCl將NaI濃溶液加入AgCl懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)辄S色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是（　�。�
A．除去Cl2中的HCl：將混合氣體通過AgNO3溶液
B．除去C2H6中的C2H4：將混合氣體通過酸性KMnO4溶液
C．檢驗(yàn)CO2中是否混有HCl：將氣體通入飽和NaHCO3溶液
D．檢驗(yàn)Cl2中是否混有空氣：將裝有氣體的試管倒置在NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		單質(zhì)銀白色，燃燒時火焰呈黃色．其單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定．原子的3p亞層上有5個電子．+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）寫出四種元素的元素符號：ANa、BN、CCl、DMg．
（2）A原子核外有4種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式1s22s22p6．
（3）D和C形成的化合物R屬于離子晶體；R的熔點(diǎn)高于四氯化碳，理由是R是離子晶體，固態(tài)四氟化碳是分子晶體
（4）A的金屬性比D強(qiáng)，寫出能證明該結(jié)論的一個事實(shí)金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂．
（5）設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)，說明一水合氨是弱堿測定氯化銨溶液的pH值，測得其pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組有機(jī)物的同分異構(gòu)體種數(shù)相同的一組是（　�。�
A．C4H10與C3H6B．C5H12與C2H6OC．C2H2Cl4與CH2Cl2D．CH2O與C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料，相關(guān)反應(yīng)原理如下：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
③CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反應(yīng)
④CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O （g）△H=-889.6kJ/mol

（1）反應(yīng)CO2 （g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H=41kJ/mol．
（2）某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2，只發(fā)生反應(yīng)③，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖（1）所示．計(jì)算0～5小時H2的平均反應(yīng)速率0.12mol/（L•h），該溫度下的平衡常數(shù)為1.1（mol/L）2（保留兩位有效數(shù)字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它條件不變，則平衡向正方向移動．
（3）研究人員研究混合氣體比例對重整氣CO和H2含量影響，在初始溫度為973K時，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反應(yīng)容器（絕熱）重整相同的時間，重整的數(shù)據(jù)如圖（2）：從圖可知，重整氣CO的含量隨$\frac{n（{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大而增大，其主要原因是反應(yīng)②③是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)①④是放熱反應(yīng)，增加n（O2）/n（H2O），①④將向正方向移動，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量促使反應(yīng)②③向正方向移動．
（4）甲烷重整可選氧化物NiO-Al2O3作為催化劑．工業(yè)上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12（常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備．加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時，c（Ni2+）為5×10-12mol/L．已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10-16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向1L的密閉容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.03 mol/（L•s）
D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�
A．乙裝置中溶液顏色會變淺
B．鐵電極應(yīng)與Y相連接
C．M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則銅電極質(zhì)量減少16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．按要求回答下列問題
（1）已知反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
該反應(yīng)的氧化劑是MnO2；氧化產(chǎn)物是Cl2
在給出的反應(yīng)物中用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.196g．該氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol
若該氣體是常見的一種氧化物，能與Na2O2反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）某玻璃場生產(chǎn)的普通玻璃的組成為（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：Na2O 13%，CaO 11.7%，SiO2 75.3%．以氧化物組成的形式表示的該玻璃的化學(xué)式為Na2O•CaO•6SiO2．

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