20．元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		單質(zhì)銀白色，燃燒時火焰呈黃色．其單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定．原子的3p亞層上有5個電子．+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）寫出四種元素的元素符號：ANa、BN、CCl、DMg．
（2）A原子核外有4種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式1s22s22p6．
（3）D和C形成的化合物R屬于離子晶體；R的熔點高于四氯化碳，理由是R是離子晶體，固態(tài)四氟化碳是分子晶體
（4）A的金屬性比D強(qiáng)，寫出能證明該結(jié)論的一個事實金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂．
（5）設(shè)計一個簡單實驗，說明一水合氨是弱堿測定氯化銨溶液的pH值，測得其pH＜7．

分析 A的單質(zhì)銀白色，燃燒時火焰呈黃色，則A為Na元素；B的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，則B為N元素；C原子的3p亞層上有5個電子，則C原子含有3個電子層，最外層含有7個電子，為Cl元素；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：（1）A的單質(zhì)銀白色，燃燒時火焰呈黃色，則A為Na元素；B的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，則B為N元素；C原子的3p亞層上有5個電子，則C原子含有3個電子層，最外層含有7個電子，為Cl元素；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg元素，
根據(jù)分析可知，元素A、B、C、D分別為Na、N、Cl、Mg，
故答案為：Na；N；Cl；Mg；
（2）A原子為Na原子，鈉原子核外電子有1s、2s、2p、3s，總共有4種；
D離子為鎂離子，鎂離子的核外電子總數(shù)為10，其核外電子排布式為：1s22s22p6，
故答案為：4；1s22s22p6；
（3）D、C形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，屬于離子晶體；四氯化碳形成的晶體為分子晶體，氯化鎂形成的晶體為離子晶體，所以氯化鎂晶體的沸點大于四氯化碳晶體，
故答案為：離子；R是離子晶體，固態(tài)四氟化碳是分子晶體；
（4）由于金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂，說明Na的金屬性大于Mg，
故答案為：金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂；
（5）測定氯化銨溶液的pH＜7，說明氯化銨溶液中銨根離子部分水解，從而可證明一水合氨為弱堿，
故答案為：測定氯化銨溶液的pH值，測得其pH＜7．

點評 本題考查了原子晶體與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，涉及電子排布式、金屬性強(qiáng)弱判斷、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、晶體類型及性質(zhì)應(yīng)用等知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硅元素的化合物有多種．
回答下列問題：
（1）SiH4的沸點比CH4高，原因是二者是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiH4的分子量比CH4的分子量大，范德華力大，所以沸點比CH4高．
（2）硅與碳同主族，也有系列氫化物，但硅院在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，簡要分析可能的原因Si-Si的鍵能比C-C小，Si-H的鍵能也比C-H小，更容易斷裂，所以硅烷的種類和數(shù)量都比烷烴少．
化學(xué)鍵C-CC-HSi-SiSi-H
鍵能/（kJ•mol-1）356413226318
氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃的氮?dú)鈿夥障潞铣桑?br />3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） $\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）
（3）標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{C}^{6}（CO）}{C（{N}_{2}）}$．已知平衡常數(shù)：K（800℃）＞K（850℃），則反 應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）任寫兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施降溫、減小壓強(qiáng)．
（6）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)，充入一定量的反應(yīng)物，5分鐘時達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應(yīng)時間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.06mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中除Na+外，還含有SO42-、HCO3-、SO32-和Br-等離子，通入足量Cl2，溶液中離子濃度增大的是（　�。�
A．SO42-B．HCO3-C．SO32-D．Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．有關(guān)氧元素及含氧物質(zhì)表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．氧離子（O2-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氧原子最外層p亞層電子排布式：2s22p4
D．某碳氧化合物電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．電解食鹽水時，產(chǎn)生氫氧化鈉的電極是（　�。�
A．正極B．負(fù)極C．陽極D．陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于實驗操作說法正確的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烤箱烘干后才可使用
C．配制0.5mol•L-1、480mL的NaOH溶液需稱量9.6g的NaOH固體作溶質(zhì)
D．某溶液中滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液生成具有特征藍(lán)色的沉淀，說明原溶液中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作及現(xiàn)象描述不合理的是（　�。�
A．0.01mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度氨水，可以使用甲基橙作指示劑
B．向0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液中滴加適量0.1mol/L草酸溶液，振蕩，一段時間后溶液突然變?yōu)闊o色
C．向1mol/L KI溶液中逐滴滴加適量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振蕩，一段時間后無明顯現(xiàn)象
D．向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，振蕩后出現(xiàn)白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．Ne和Na+的結(jié)構(gòu)示意圖均為 B．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
C．二氧化碳分子的比例模型：D．NH4Br的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．NH4Al（SO4）2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下
列問題：
（1）常溫時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的PH=3．
①溶液的Kw=l.0×l0-14（填數(shù)值），由水電離的c（H+）=l.0×l0-3mol•L-1
②溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c （Al3+）+c（ Al（OH）3）（填“＞”“=”“＜．”）：
2c（SO42-）-c（NH4+）-3c （Al3+）=10-3-10-11 mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）80℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
（3）常溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是d．
②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．
③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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