A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外電子層上的電子數(shù)是D原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 

（2）寫(xiě)出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對(duì)位置為：，C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C等于A+B，故B為8號(hào)元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍，故D為鈉元素，C為硅元素，A為碳元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對(duì)位置為：，C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C等于A+B，故B為8號(hào)元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍，故D為鈉元素，C為硅元素，A為碳元素，
（1）由上述分析可知，A為碳元素，B為氧元素，C為硅元素，D為鈉元素，故答案為：碳；氧；硅；鈉．
（2）A為碳元素，B為氧元素，D為鈉元素，A、B、D組成的化合物為Na2CO3，B、C組成的化合物為SiO2，碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)方程式為Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2，故答案為：Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2 SiO3+CO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及推斷，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意找出其在周期表中的相對(duì)位置．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為SO42-
B、a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol
C、c點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D、當(dāng)溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，加入的KIO3為1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、共價(jià)化合物一定都是由非金屬構(gòu)成
B、含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物
C、HCl=H++Cl-，故HCl是離子化合物
D、凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻在很多領(lǐng)域有較大用途，+6價(jià)Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液為橙紅色）形態(tài)存在，具有很強(qiáng)氧化性，能被還原成Cr3+（溶液為藍(lán)綠色）．用K2Cr2O7可以裝配檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后開(kāi)車的裝置，用離子方程式表示其檢測(cè)原理是（乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)科學(xué)家，在首次用
 
合成了具有生命活力的
 
-結(jié)晶牛胰島素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期中的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D屬同族且其最外層電子為奇數(shù)，A的離子為一個(gè)裸體質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素為地殼中含量最多的元素．則B與C完全燃燒時(shí)形成的化合物電子式為
 
；用電子式表示D與C常溫下形成化合物的過(guò)程
 
；A、B、C、D四元素形成一種化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大．C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物．X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下在恒容密閉容器中相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖1：

（1）（Ⅰ）X的化學(xué)式是
 
．
（Ⅱ）圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
．
（Ⅲ） 反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是
 
，在t3時(shí)重新達(dá)到平衡后，與t2時(shí)刻相比，X的物質(zhì)的量濃度
 
，X的體積分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是
 
；圖中表示平衡混合物中X的含量最高的一段時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫(xiě)出C1、C2、C3三種原子的符號(hào)：C1
 
，C2
 
，C3
 
．
（3）E2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）A與B形成的化合物的化學(xué)式是
 
，最常見(jiàn)的E原子與C2形成的分子中含
 
個(gè)中子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內(nèi)沒(méi)有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；C元素原子的軌道表示式是
 
；D元素原子的價(jià)電子排布式是
 
；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）
 
；
（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式
 
；用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因
 
．

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