Question

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；C元素原子的軌道表示式是

 

；D元素原子的價電子排布式是

 

；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）

 

；
（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式

 

；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素，A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，則B為氧元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，則C為氟元素；D與C是同主族元素，則D為氯元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為鈉元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素，A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，則B為氧元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，則C為氟元素；D與C是同主族元素，則D為氯元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為鈉元素，
（1）B為氧元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；C為氟元素，它的原子的軌道表示式是；D為氯元素，它的原子的價電子排布式是3s²3p⁵，
故答案為：；；3s²3p⁵；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物為HF和HCl，由于F的非金屬性強于Cl，所以HF的穩(wěn)定性強于HCl，
故答案為：HF＞HCl；
（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，說明該物質(zhì)溶液顯堿性，還有漂白性，所以該化合物的化學式為NaClO，NaClO水解溶液呈堿性，生成的次氯酸能漂白，反應的離子方程式為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為；NaClO；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；

點評：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布圖、電子排布式、元素周期律、鹽類的水解等知識，中等難度，有一定的綜合性，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時注意常見化學用語的正確表達，審題要仔細．