Question

19．在某溫度下，反應(yīng)ClF（g）+F₂（g）?ClF₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率減小
• B． 溫度不變，增大體積，ClF₃的產(chǎn)率提高
• C． 升高溫度，增大體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D． 降低溫度，體積不變，F(xiàn)₂的轉(zhuǎn)化率升高

Answer 1

分析 該反應(yīng)ClF（g）+F₂（g）?ClF₃（g）為正反應(yīng)為放熱的氣體體積減小的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向，據(jù)此分析．

解答 解：A、縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向，ClF的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；
B、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向，ClF₃的產(chǎn)率降低，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向；增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向，所以升高溫度，增大體積，有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向，F(xiàn)₂的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵．