Question

8．已知H₂SO₄（aq）與Ba（OH）₂（aq）反應的△H=-140.9kJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-57.3kJ/mol，則生成BaSO₄（s）的反應熱等于（　　）

• A． -83.6kJ/mol
• B． -26.3kJ/mol
• C． 26.3kJ/mol
• D． 83.6kJ/mol

Answer 1

分析 分別寫出寫出稀硫酸與氫氧化鋇溶液、氫離子與氫氧根離子反應的熱化學方程式，然后利用蓋斯定律計算出鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇的反應熱．

解答 解：硫酸雨氫氧化鋇的反應為：①2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）=BaSO₄↓（s）+2H₂O（l）△H=-140.9 kJ•mol^-1，
HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-57.3kJ/mol，則②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，
生成硫酸鋇沉淀的反應為：③SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）=BaSO₄↓（s）△H，
根據(jù)蓋斯定律，①-②×2可得：SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）=BaSO₄↓（s）△H=（-140.9 kJ•mol^-1）-（-57.3 kJ•mol^-1）×2=-26.3kJ/mol，
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程的計算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活運用能力．