Question

8．已知H₂SO₄（aq）與Ba（OH）₂（aq）反應(yīng)的△H=-140.9kJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-57.3kJ/mol，則生成BaSO₄（s）的反應(yīng)熱等于（　�。�

• A． -83.6kJ/mol
• B． -26.3kJ/mol
• C． 26.3kJ/mol
• D． 83.6kJ/mol

Answer 1

分析 分別寫(xiě)出寫(xiě)出稀硫酸與氫氧化鋇溶液、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律計(jì)算出鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇的反應(yīng)熱．

解答 解：硫酸雨氫氧化鋇的反應(yīng)為：①2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）=BaSO₄↓（s）+2H₂O（l）△H=-140.9 kJ•mol^-1，
HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-57.3kJ/mol，則②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，
生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)為：③SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）=BaSO₄↓（s）△H，
根據(jù)蓋斯定律，①-②×2可得：SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）=BaSO₄↓（s）△H=（-140.9 kJ•mol^-1）-（-57.3 kJ•mol^-1）×2=-26.3kJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程的計(jì)算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用能力．