Question

18．將4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 4 s內(nèi)，v（B）=0.075 mol/（L•s）
• B． 4 s后平衡狀態(tài)下，c（A）：c（C）=2：1
• C． 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
• D． 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
B、4s后，測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，那么A的濃度為：$\frac{4mol}{2L}$-0.6mol/L；
C、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
D、縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高．

解答 解：A、v（C）=$\frac{0.6mol/L}{4s}$=0.15mol/（L•s），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（B）=0.075mol/（L•s），故A正確；
B、4s后，測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，那么A的濃度為：$\frac{4mol}{2L}$-0.6mol/L=1.4mol/L，c（A）：c（C）=1.4：0.6=7：3，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是化學(xué)平衡的移動(dòng)，題目難度不大，注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．