17．對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正、逆反應速率都減小B．正、逆反應速率都增大
C．逆反應速率增大，正反應速率減小D．逆反應速率減小，正反應速率增大

分析 減小壓強，正逆反應速率均減小，以此來解答．

解答 解：減小壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，有效碰撞的機會減小，則正逆反應速率均減小，
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握壓強對反應速率的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意活化理論的理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的探究實驗：
①加熱過程中發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w；
②倒去試管中的液體后，將殘余固體（表面含有少量濃硫酸）倒入少量水中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍；并有黑色固體殘余；③將②殘余黑色固體過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸并加熱，固體溶解，溶液變藍；
④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．銅與濃硫酸反應生成的白色固體是CuSO4
B．①中灰白色固體不可能含有CuO
C．②中的黑色固體可能含有CuS或Cu2S
D．④中所得的白色沉淀是BaSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．
有關數(shù)據(jù)及副反應：
乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚
沸點/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水極易溶于水與乙醚混溶微溶于水
副反應：
C2H5OH+C2H5OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
請回答下列問題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸
（2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸
（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入分液漏斗（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：
③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產(chǎn)生酸性廢水，污染環(huán)境，同時發(fā)生副反應
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋：CH3COOH+HOCH2CH3$\stackrel{△}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為反應Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu中電子轉(zhuǎn)移的關系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示

A．Fe Cu

B．Cu S

C．Fe O

D．Fe S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溫度下，有一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�
A．K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$
B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C．增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)不變
D．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　　）
A．水的離子積常數(shù)KWB．可逆反應的平衡常數(shù)K
C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD．NH3•H2O的電離常數(shù)Kb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+Mg$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$MgCl2+2Rb（g），下列說法正確的是（　　）
A．鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣
B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移
C．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
D．Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應，下列判斷正確的是（　�。�
A．有O2參加反應的a極為電池的負極
B．b極的電極反應式為H2+O2--2e-═H2O
C．a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．實驗測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)
B．SO3溶于水能導電，所以它是電解質(zhì)
C．膠體中分散質(zhì)微粒能透過濾紙不能透過半透膜
D．不與酸反應的氧化物一定會跟堿反應

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