10．某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實驗：
①加熱過程中發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w；
②倒去試管中的液體后，將殘余固體（表面含有少量濃硫酸）倒入少量水中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍；并有黑色固體殘余；③將②殘余黑色固體過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸并加熱，固體溶解，溶液變藍；
④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．銅與濃硫酸反應(yīng)生成的白色固體是CuSO4
B．①中灰白色固體不可能含有CuO
C．②中的黑色固體可能含有CuS或Cu2S
D．④中所得的白色沉淀是BaSO3

分析 Cu與濃H2SO4的主反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4；由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO；至于黑色固體成分，從題意知，它溶于濃硝酸，溶液呈藍色說明含Cu2+，加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S兩元素，可能為CuS也可能為Cu2S，據(jù)此分析．

解答 解：A．因倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，說明白色固體是CuSO4，這個白色的CuSO4是由于濃硫酸具有吸水性使生成的CuSO4過飽和而析出，故A正確；
B．將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，濃硫酸稀釋成稀硫酸，使CuO溶解，故黑色物質(zhì)中不可能有CuO，故B正確；
C．加硝酸后黑色物質(zhì)溶解溶液呈藍色，且加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物質(zhì)一定含有元素Cu和S，則黑色固體可能含有CuS或Cu2S，故C正確；
D．因倒入燒杯時含有少量硫酸，所以加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4，酸性溶液中不可能生成BaSO3，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查濃硫酸與銅反應(yīng)物質(zhì)的組成探究，題目難度中等，注意從濃硫酸的性質(zhì)角度思考，根據(jù)反應(yīng)實驗現(xiàn)象進行分析，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．一定溫度、壓強下，一定數(shù)量的任何物質(zhì)的體積由微粒間的平均距離所決定

B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

C．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等

D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖．下列對該實驗的描述錯誤的是（　�。�
A．為了控制溫度可以用水浴加熱
B．長玻璃管起冷凝回流作用
C．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
D．提純乙酸丁酯可用飽和碳酸鈉溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸的實驗中，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，已知C裝置為黑色的粉末狀物質(zhì)（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體X，且該反應(yīng)裝置已略去）．

請回答：
（1）乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是檢查裝置的氣密性
（3）A中加入的試劑作用是檢驗SO2；B中加入的試劑可能是濃H2SO4，E中加入的試劑如果是堿石灰，其作用為防止空氣中的水蒸氣進入D中．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象：C中：黑色粉末變成紅色，D中：白色粉末變成藍色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，試管C口部的棉團中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH -═SO32-+H2O
（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是褪色后的品紅溶液變紅，通過試管C中的實驗現(xiàn)象，可以證明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．（1）某同學(xué)做如圖實驗，以檢驗反應(yīng)中的能量變化．

實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量．
（2）下列反應(yīng)：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
其中（用序號填空）：能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是②④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制各乙酸乙酯（如圖1）：

（1）制各乙酸乙酯化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）燒瓶B中加幾塊碎瓷片，其作用是防止暴沸，長導(dǎo)管L的作用是冷凝兼導(dǎo)氣．
（3）圖1方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M建議：C中水換成飽和碳酸鈉溶液．經(jīng)改進后，實驗現(xiàn)象是C燒杯里液體分層，上層液體具有果香味、且呈油狀．簡述分離乙酸乙酯的操作方法：將C燒杯里液體混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，靜置、分層，打開分液漏斗活塞，將下層碳酸鈉等無機層液體放入燒杯里，上層乙酸乙酯液體從上口倒出．需要用到圖2的下列儀器有afg（填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，冷卻后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液．
（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都減小B．正、逆反應(yīng)速率都增大
C．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大

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同步練習(xí)冊答案