6．固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)，下列判斷正確的是（　　）
A．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負極
B．b極的電極反應(yīng)式為H2+O2--2e-═H2O
C．a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過

分析 該電池屬于固體燃料電池，以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，電池工作時，正極上氧氣得電子生成陽離子，則正極上反應(yīng)為O2+4e-=2O2-；負極為氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極：2H2-4e-+2O2-═2H2O，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O．

解答 解：A、在燃料電池中，有O2參加的a極為原電池的正極，故A錯誤；
B、b極是負極，氫氣失電子的氧化反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為H2+O2--2e-═H2O，故B正確；
C、a極為正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故C錯誤；
D、氧化鋯的作用是讓離子在電池內(nèi)部通過，電子不能進入電解質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池的工作原理，涉及正負極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，冷卻后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液．
（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都減小B．正、逆反應(yīng)速率都增大
C．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙、丙（選填“甲”、“乙”、“丙”）．

【實驗步驟】
（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷片；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】a．用序號寫出該實驗的步驟（3）（2）（4）（1）（5）；
b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查檢查裝置的氣密性；
c．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
d．步驟（5）可觀察到的實驗現(xiàn)象是液面上有無色油狀液體生成，可聞到香味，紅色逐漸變淺，上述實驗結(jié)束后，可用分液漏斗（填儀器名稱）將乙酸乙酯粗品分離出來．
e．步驟（2）中將加入乙醇與加入濃硫酸的順序顛倒會出現(xiàn)的后果是乙醇加到濃硫酸中，少量的乙醇接觸硫酸，放出的熱量能使液體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素中，族序數(shù)等于周期數(shù)的兩倍的元素是（　　）
A．NB．OC．SD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)使反應(yīng)能夠進行，并配平方程式．
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O→Au2O+2Na2S4O6+4NaOH
（2）反應(yīng)中的還原劑是Na2S2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是CD．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中SO42-向銅片方向移動
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上就形成原電池．
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)方程式：
銅電極：Cu2++2e-=Cu
總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
當電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為8.125g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列意外事故的處理方法中，錯誤的是（　　）
A．皮膚燙傷后刺痛發(fā)紅，應(yīng)立即用涼水沖洗、浸泡
B．溫度計打破，其中的水銀流出，立即把看得見的水銀收集并放入瓶中密閉，在灑落水銀的地方撒上硫黃粉
C．在膠塞上安裝玻璃管時，不小心手被玻璃管割傷，先除去傷口處的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找醫(yī)生敷藥包扎
D．不小心將酒精燈碰倒在桌面上，燃燒起來，立即用手拍打把火撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液
B．膠體微粒不能透過濾紙
C．向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3膠體
D．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

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