【題目】有關 分子結構的下列敘述中正確的是( ) ①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上.
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數據分析求得:
(1)該反應的化學方程式為________________;
(2)若降低溫度,則v (正)_____,v (逆)_____;(填“加快”“減慢”或“不變”);
(3)第4min時,正、逆反應速率的大小關系為:v (正)______ v (逆);(填“>”“<”或“=”,下同)
(4)以下措施能加快反應速率的是_________。
A.恒溫恒容充入He使壓強增大 B.縮小體積,使壓強增大
C.恒溫恒壓充入He D.平衡后加入催化劑
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【題目】印刷電路板在科技領域具有不可替代的作用,它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合,通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)檢驗“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_____________________________。
(2)“分離”所用的操作名稱為________ 。該操作所用的主要玻璃儀器除了有燒杯還有_______。
(3)Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知:常溫下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時,為確保溶液中不出現渾濁,應調節(jié)溶液的pH不超過_______________。
②Fe2+轉化為Fe3+后,可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為____________________________________________。
③一定溫度下,向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固體忽略溶液體積的變化,平衡c(Fe3+)與c(Ag+)的關系如圖所示:Fe2++Ag+Fe3++Ag
該溫度下,A 點溶液中以上反應的化學平衡常數為__________(溶液體積變化忽略不計);若將0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等體積混合后,再加入1.08gAg,可觀察到的現象為_________________________________。
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【題目】某有機物的結構簡式為 ,關于該物質的敘述錯誤的是( 。
A.一分子該物質中含有12個H原子
B.該物質的一氯代物有4種
C.該物質能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應,消耗H2、NaOH的物質的量均為3mol
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【題目】用丙醛(CH3CH2CHO)制取 的過程中發(fā)生的反應類型為( ) ①取代、谙ァ、奂泳邸、芩狻、菅趸、捱原.
A.①④⑥
B.⑤②③
C.⑥②③
D.②④⑤
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【題目】若將反應:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設計成原電池(裝置如圖),則下列說法正確的是( 。
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液顏色變藍
C.b極發(fā)生氧化反應
D.a極是銅棒
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【題目】如圖所示,用甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型燃料電池做電源,對A、B 裝置通電一段時間后,發(fā)現有3.2g甲醇參加反應且③電極增重(假設工作時無能量損失).請回答下列問題:
(1)F電極的名稱是 , E電極的反應式: .
(2)④電極的反應式: , 通電一段時間后B池pH(填“變大”“變小”“不變”).
(3)若A池中原混合液的體積為500mL,CuSO4、K2SO4濃度均為0.3mol/L,電解過程中A池中共收集到標準狀況下的氣體L,①、③電極析出固體物質的量之比 .
(4)欲使通電后的溶液恢復至原狀,可加入一種物質是(寫名稱).
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【題目】下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述,正確的是( )
A.常溫下都用銅容器貯存
B.露置在空氣中,容器內酸液的質量都減輕
C.常溫下都能與銅較快反應
D.露置在空氣中,容器內酸液的濃度都降低
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