500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

 

A

【解析】C項(xiàng)，根據(jù)題意：陽(yáng)極反應(yīng)為4OH－＋4e－=2H2O＋O2↑，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑；根據(jù)陰、陽(yáng)兩極上轉(zhuǎn)移電子相同可列出2n(Cu)＋2n(H2)＝4n(O2)，則n(Cu)＝(1 mol×4－1 mol×2)＝1 mol；A，溶液中c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c()，則c(K＋)＝2 mol·L－1；B項(xiàng)，根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L O2，轉(zhuǎn)移4 mol電子；D項(xiàng)，根據(jù)電極反應(yīng)，陽(yáng)極消耗4 mol OH－，陰極消耗2 mol H＋，故電解后溶液中。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時(shí)，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是(　　)

A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（解析版） 題型：選擇題

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。其焓變?chǔ)1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1=ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

 

下列敘述正確的是      A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)銅及其化合物主要性質(zhì)、合金（解析版） 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。

(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會(huì)有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時(shí)得到藍(lán)色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；

Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；

只用稀硫酸來(lái)確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，然后___________________。

 

(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，則石墨應(yīng)與電源的________極相連，銅電極上的電極反應(yīng)式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2 240 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)鐵及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

 

　　　　圖1　　　　　　　　　圖2

(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:

①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;

②　。(2)導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而污染環(huán)境;二是　。(3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　。(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。

為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀HCl溶液  B.稀H2SO4溶液

C.KSCN溶液    D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液

G.H2O2溶液

驗(yàn)證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的　　　(填試劑序號(hào),下同),振蕩,再滴加少量的　　　,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。驗(yàn)證III:步驟1.取試樣,滴加少量的　　　(填試劑序號(hào)),溶液的顏色變　　　色,則試樣中含有Fe3+。步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的　　　　(填試劑序號(hào)),觀察到的現(xiàn)象為　　　　,則試樣中含有Fe2+。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)鐵及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是

A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到

B．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

D．Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)速率表示與平衡移動(dòng)（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置

（1）若裝置A中的固體藥品為KClO3，則寫出離子方程式 。

（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是 ， 。

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請(qǐng)簡(jiǎn)述能說明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 。（夾持裝置略去）制備Cl2并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2（解析版） 題型：填空題

廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

 

(1)在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ，還原產(chǎn)物是           。

(2)在上述除雜過程中，通入空氣的作用是       廢渣的主要成分是      。

(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                 。

(4)除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是               。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案