已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程。向1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。其焓變?chǔ)1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1=ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

 

D

【解析】

試題分析：因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，電離時(shí)吸熱，濃硫酸溶于水時(shí)放熱，故中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q(濃硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放熱反應(yīng)中，ΔH為負(fù)值，即ΔH=-Q，故ΔH2<ΔH3<ΔH1，因而選D。

考點(diǎn)：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時(shí)，將0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①　 ； 

②　 ； 

③　 。 

（2）溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 

（3）在這些粒子中，濃度為0．01 mol·L-1的是　　　，濃度為0．002 mol·L-1的是　　　　。 

（4）　　　　和　　　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0．01 mol。 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.2 pH的計(jì)算試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，檸檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可樂(lè)的pH是6，三種物質(zhì)的溶液中c(OH-)分別是(　　)

A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)�、�2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0．5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A．9B．16C．20D．25

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（解析版） 題型：選擇題

中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是(　　)

A．用滴定管取所用藥品

B．NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出

C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的(　　)

A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率等于零 B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)銅及其化合物主要性質(zhì)、合金（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)5（解析版） 題型：填空題

A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相  關(guān)  信  息

A

A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3

B

B是地殼中含量最高的元素

C

C＋與B的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

D

D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35

E 、F

E 、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的價(jià)電子的電子排布式是          ；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      。

(2)A、B的第一電離能的大小順序?yàn)?#xa0;         。

(3)AB3－中A原子的雜化軌道類型為_(kāi)____；與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫(xiě)一個(gè)即可)。

(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為          。

 

(5)已知17gA的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時(shí)放出QkJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出A的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                。

(6)C2B2的電子式為_(kāi)___；它可與E的二氯化物溶液反應(yīng)，若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為       。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案