工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

 

下列敘述正確的是      A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

 

D

【解析】 本題以流程圖為載體，考查了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、氧化還原反應(yīng)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。由后續(xù)流程可知，反應(yīng)①中試劑X的作用是將鋁元素轉(zhuǎn)移到溶液中，從而與Fe2O3分離。由于Al2O3屬于兩性氧化物，而Fe2O3屬于堿性氧化物，所以應(yīng)選用氫氧化鈉溶液溶解Al2O3，A、B均錯(cuò)誤；流程最后一步電解Al2O3制取Al時(shí)元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)①分析，溶液乙的溶質(zhì)是NaAlO2；反應(yīng)②的產(chǎn)物是Al(OH)3和NaHCO3，說(shuō)明通入物質(zhì)不僅含有碳元素，而且在水中顯酸性，Y是CO2。根據(jù)元素守恒，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度是(　　)

A．5×10-13 mol·L-1B．0．02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)�、�2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0．5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A．9B．16C．20D．25

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的(　　)

A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率等于零 B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說(shuō)法中不正確的是

 

A.a曲線表示的離子方程式為:+H++H2OAl(OH)3↓

B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C.M點(diǎn)時(shí),溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D.原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1∶2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)銅及其化合物主要性質(zhì)、合金（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)鈉及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計(jì))

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)3（解析版） 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。

(1)含有較多        的水稱為硬水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_(kāi)___________(寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可)。

(2)下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：

 

①活性炭的作用是____________；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是___________。

②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是A_________；B__________。A、B中放置的物質(zhì)是否可以互換?請(qǐng)說(shuō)明原因__________。

(3)通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留, 從而獲得純凈水的方法稱為                。電滲析法凈化水時(shí), 使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是             。

(4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí), 最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的                。

(5)某城市用水中，c(Ca2+)為1.0×10-3mol/L， c(Mg2+)為5.0×10-4mol/L，c(HCO3-)為8.0×10-4mol/L。如用藥劑軟化該水1000L，應(yīng)加入Ca(OH) 2            g， Na2CO3__________ g

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案