【題目】已知:原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y,其原子半徑:X<Y。下列說(shuō)法正確的是

A. 若X和Y均位于VIIA,則鍵能大小為HX<HY

B. 若X和Y均位于VIA,則H2X分子間易形成氫鍵

C. 若X和Y均位于IVA,則二者最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型相同

D. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y

【答案】B

【解析】

A.若X和Y均位于VIIA,且原子半徑:X<Y,所以X為F、Y為Cl,氫化物的穩(wěn)定性HFHCl,鍵能大小為HFHCl,故A錯(cuò)誤;

B.若X和Y均位于VIA,且原子半徑:X<Y,所以X為O、Y為S,H2O分子間易形成氫鍵,故B正確;

C.若X和Y均位于IVA,且原子半徑:X<Y,所以X為C、Y為Si,CO2是分子晶體,而SiO2是原子晶體,故C錯(cuò)誤;

D.若X和Y均位于IIA, 且原子半徑:X<Y,所以X為Be、Y為Mg, 第一電離能BeMg,故D錯(cuò)誤;

本題答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是(  )

圖Ⅰ 堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池

圖Ⅲ 電解精煉銅

圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中,正極質(zhì)量不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中,放電時(shí),負(fù)極附近溶液的pH不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:

(1)a和b不連接時(shí),燒杯中現(xiàn)象是 。

(2)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接,Cu極為原電池_________極(填“正”或“負(fù)”),

電極反應(yīng)式為 ;溶液中H+移向____________

(填“Cu”或“Zn”)極。電池總反應(yīng)式為: 。

若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則理論上Cu片質(zhì)量變化為___ ___g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_____________。

(2)x=________。

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母)。

A.壓強(qiáng)不再變化 B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,往調(diào)節(jié)好pHFe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP,控制pCP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K313K進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( 。

A.可得,降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率:vpCP)=8.0×106molL1s1

B.升高溫度,有利于加快降解反應(yīng)速率,但溫度過(guò)高反應(yīng)速率又會(huì)變慢

C.目的為探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

D.298K下,有機(jī)物pCP降解速率pH10時(shí)比pH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,不能表明反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)f的基態(tài)原子核外電子排布式______

(2)在c2a4分子中,c為______雜化,c與c間存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有______兩種。

(3)ci2與ce2比較,沸點(diǎn)較高的是______(寫(xiě)分子式),其原因是_________________

(4)將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液。深藍(lán)色溶液是由于存在______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)式),其中配體是_____。

(5)j的金屬晶體的晶胞如圖所示,則一個(gè)晶胞中每個(gè)j原子周?chē)c它最接近且距離相等的j共有的個(gè)數(shù)是______個(gè),已知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為64,單質(zhì)晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,試求銅的金屬半徑為__________ pm(用含NA、ρ的表達(dá)式表達(dá))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖曲線(xiàn)表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)2M(g)+N(g)2R(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)N的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線(xiàn),圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中v<v的點(diǎn)是

A. a點(diǎn) B. b點(diǎn)

C. c點(diǎn) D. d點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄1055 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55 ℃時(shí)未觀(guān)察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是(  )

A.40 ℃之前,溫度升高反應(yīng)速率加快,變藍(lán)時(shí)間變短

B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)

C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×105mol·L1·s1

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