【題目】恒溫恒容條件下,不能表明反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變
C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
【答案】C
【解析】
A.恒溫恒容條件下,容器中顏色不再改變,意味著紅棕色的NO2的濃度不變,則化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)到到平衡狀態(tài),故A能說明已達(dá)平衡狀態(tài);
B.反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在恒容的容器中氣體質(zhì)量不變,因反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量不同,所以當(dāng)混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變時,氣體的物質(zhì)的量不變,則已達(dá)平衡狀態(tài),故B能說明已達(dá)平衡狀態(tài);
C.反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在恒容的容器中進(jìn)行,氣體的質(zhì)量和容器的容積無論平衡與否均不改變,密度保持不變不能作為是否達(dá)到平衡的標(biāo)志,故C不能說明已達(dá)平衡狀態(tài);
D.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2,表示了O2或NO2的v(正)=v(逆),故D能說明已達(dá)平衡狀態(tài);
本題答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2S與O2反應(yīng)時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:__________。并寫出H2O2的電子式__________,Fe(鐵)在元素周期表中的位置:__________;當(dāng)試劑X是__________時,更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時,pH的調(diào)控范圍是__________。
(4)操作X包括__________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是__________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍,下列判斷正確的是
A. 元素的非金屬性次序為:Y>X>M
B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>R
C. Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維
D. 最D高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Na+、H+、Cl-、CO D. Na+、Cu2+、Cl-、SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y,其原子半徑:X<Y。下列說法正確的是
A. 若X和Y均位于VIIA,則鍵能大小為HX<HY
B. 若X和Y均位于VIA,則H2X分子間易形成氫鍵
C. 若X和Y均位于IVA,則二者最高價氧化物的晶體類型相同
D. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生:X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法中不正確的是
A. 實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-3mol/(L·min)
B. 實驗④中,達(dá)到平衡時,b>0.060
C. 實驗③中,達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色的混合氣體甲,可能含有NO、、、、中的某幾種。將100mL甲氣體經(jīng)過如下圖的實驗處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為( )
A.、、B.、、
C.、NO、D.NO、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后達(dá)到平衡狀態(tài),此時c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列說法不正確的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi),v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是_____(填元素符號);⑩元素符號為_____;
(2)⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽 M,M 中含有的化學(xué)鍵類型有_____;
(3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式:_____。
(4)③、⑤、⑦、⑧所形成的離子,其半徑由小到大的順序是_____(填離子符號)。
(5)①~⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____(填物質(zhì)化學(xué)式);呈兩性的氫氧化物是_____(填物質(zhì)化學(xué)式),該化合物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
(6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____。
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