Question

8． A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出B→C的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫出A→C的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．B為A單質(zhì)的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出寫出B→C的離子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出C→D的離子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（5）若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．B與C可反應(yīng)生成A．已知B的燃燒熱為586.16KJ/mol，寫出B的燃燒熱的熱的化學(xué)方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-586.16KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染，判斷為NO、NO₂．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，推斷A為N₂，B為NH₃，依據(jù)推斷出的物質(zhì)書寫化學(xué)方程式；
（2）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）₃，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO₂，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl₃，依據(jù)推斷出的物質(zhì)判斷；
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，判斷A為Si．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，C為Na₂SiO₃，D為Na₂CO₃，B為SiO₂；
（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl₂，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl₃，D為FeCl₂；
（5）若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)，B與C可反應(yīng)生成A，則A為S，B為H₂S，C為SO₂，D為SO₃，據(jù)此答題．

解答 解：（1）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染，判斷為NO、NO₂．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，推斷A為N₂，B為NH₃，③反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H₂O；
（2）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）₃，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO₂，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl₃，單質(zhì)A為Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，A→C的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，判斷A為Si．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，C為Na₂SiO₃，D為Na₂CO₃，B為SiO₂；B→C的離子方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl₂，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl₃，D為FeCl₂，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，C→D的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，
故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（5）若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)，B與C可反應(yīng)生成A，則A為S，B為H₂S，C為SO₂，D為SO₃，H₂S的燃燒熱為586.16KJ/mol，所以H₂S的燃燒熱的熱的化學(xué)方程式為H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-586.16KJ/mol，
故答案為：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-586.16KJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用和性質(zhì)應(yīng)用，主要考查硫及其化合物性質(zhì)、氮及其化合物、硅及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，用好條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等．