16．下列離子檢驗的方法正確的是（　　）
A．某藍色溶液中加NaOH溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
B．某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，說明原溶液中一定有Cl-
D．某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有CO32-

分析 A．藍色沉淀為氫氧化銅；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．如硝酸少量，碳酸銀等也不能完全溶解；
D．可能含有HCO3-．

解答 解：A．藍色沉淀為氫氧化銅，說明一定含有Cu2+，故A正確；
B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不一定為硫酸鋇，可能生成AgCl沉淀，故B錯誤；
C．如硝酸少量，碳酸銀等也不能完全溶解，則不能說明一定含有氯離子，故C錯誤；
D．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，應(yīng)為二氧化碳?xì)怏w，可能為碳酸根離子或碳酸氫根離子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性、可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由如表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學(xué)式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間最終變?yōu)镃，B和氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BNa2O2，CNa2CO3，DCO2，ENaOH．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A和水生成E：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②B和水生成E：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
③E與D生成C：CO2+2OH-=CO32-+H2O
（3）①B物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)是（填：是、否）
②B物質(zhì)是否屬于堿性氧化物否（填：是、否）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是④②①③⑤（填編號）．
（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是⑤（填編號）．
（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是③④⑤（填編號）
（4）將上述①、②、③、④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．將海水蒸餾淡化為飲用水
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．過濾除去粗鹽溶液中的不溶性雜質(zhì)
D．三氯化鐵溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角．

（1）圖中Y的化學(xué)式為SO3．
（2）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體．則治理煙道氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+S．
（3）實驗室中X[H2S]氣體由不溶性的硫化亞鐵[FeS]固體和稀硫酸混合反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
（4）Na2S2O3[硫代硫酸鈉]是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
②Na2S2O3具有較強的還原性，能作為織錦物漂白后的脫氯劑，反應(yīng)如下：
Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl
現(xiàn)需處理含標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22.24L的織錦物，理論上需要0.00100mol/L Na2S2O3溶液的體積為25L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8． A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出B→C的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體．寫出A→C的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．B為A單質(zhì)的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出寫出B→C的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出C→D的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（5）若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．B與C可反應(yīng)生成A．已知B的燃燒熱為586.16KJ/mol，寫出B的燃燒熱的熱的化學(xué)方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是制取氯氣的實驗室裝置，按要求回答下列問題．

（1）制取氯氣的反應(yīng)?是?????（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）B裝置的作用是????除去氯氣中的氯化氫???．
（3）D裝置中收集氯氣的方法為?向上排空氣法?????．
（4）E裝置的作用是???吸收過量的氯氣，進行尾氣處理??????????????．
（5）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的Cl2，需要MnO2的質(zhì)量為???17.4???g．（相對原子質(zhì)量：H-1  O-16  Cl-35.5  Mn-55）
（6）如果要用氯氣消毒過的自來水來養(yǎng)金魚，你認(rèn)為應(yīng)該如何對自來水進行處理：將自來水放在陽光下暴曬（或用強光照射自來水或用紫外線照射自來水）（寫一種有效的處理方法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、NO3-、K+離子的物質(zhì)的量濃度之比為2：4：1，則M離子可能是下列中的（　　）
A．H+B．SO42-C．OH-D．Na+

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