【題目】按要求完成下列題目：

（1）88gCO2在標準狀況下所占體積為____________。

（2）3.01×1024個OH—與____________molNH3的質(zhì)量相同。

（3）19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的相對分子質(zhì)量是________。

（4）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個數(shù)之比為________。

（5）等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與硫酸，其H+的個數(shù)比為________。

【答案】 44.8 L 5 95 5：5：4 1：2

【解析】試題分析：（1）根據(jù) 計算CO2在標準狀況下所占體積； （2）根據(jù)計算OH—的質(zhì)量，再根據(jù) 計算NH3的質(zhì)量；（3）19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)計算ACl2的相對分子質(zhì)量；（4）根據(jù)計算分子數(shù)比；（5）根據(jù) 計算鹽酸、硫酸的物質(zhì)的量；

解析：（1）88gCO2在標準狀況下所占體積為 ，V=44.8 L； （2）3 .01×1024個OH—的質(zhì)量是 ，85gNH3的物質(zhì)的量是 =5mol；（3）19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的物質(zhì)的量是0.2mol， ACl2的摩爾質(zhì)量是 ，相對分子質(zhì)量是95；（4）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個數(shù)之比為 =5：5：4；（5）根據(jù) ，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與硫酸溶液中鹽酸、硫酸的物質(zhì)的量相等，鹽酸是一元酸、硫酸是二元酸，所以H+的個數(shù)比為1:2；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

D. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于堿金屬單質(zhì)的下列敘述中不正確的是(　　)

A. 都是活潑金屬 B. 都具有強還原性

C. 在空氣中都能穩(wěn)定存在 D. 都能與水發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)加入相應(yīng)的物質(zhì)，不起催化作用的是（ ）

A. 苯與濃硝酸反應(yīng)時加入濃硫酸；

B. 苯與氫氣反應(yīng)時加入鎳粉；

C. 苯與溴反應(yīng)時加入FeBr3;

D. 銅片和KNO3溶液中加入濃硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白色粉末A由Na2CO3和NaCl二種物質(zhì)組成，取一定量A樣品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，最終得到100 mL含H+ 的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 的濾液。若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B。

（1）B的化學(xué)式 ________________________；

（2）則所取的A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為Na2CO3：__________，NaCl：_______；該樣品與投入的鹽酸反應(yīng)后生成氣體的體積為（標準狀況）___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）實驗測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________。

（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/(kJ mol1)

436

391

945

已知反應(yīng)N2+3H22NH3 ΔH=a kJ mol1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：______________________。

（3）蓋斯定律告訴我們化學(xué)反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)的過程無關(guān)，只與反應(yīng)的終態(tài)和始態(tài)有關(guān)，依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH１=393.5 kJ mol1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 =571.6 kJ mol1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3 =2 599 kJ mol1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是

A. MgCl2 B. Ca(NO3)2 C. FeSO4 D. AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于麥芽糖和蔗糖的下列說法中正確的是(　　)

A. 它們都屬于二糖，分子都含有醛基 B. 分子中碳原子個數(shù)都是葡萄糖的兩倍

C. 它們水解后都能生成兩分子葡萄糖 D. 它們都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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