【題目】按要求完成下列題目:
(1)88gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為____________。
(2)3.01×1024個(gè)OH—與____________molNH3的質(zhì)量相同。
(3)19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,則ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量是________。
(4)質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體 SO2、CO 、NO,分子個(gè)數(shù)之比為________。
(5)等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與硫酸,其H+的個(gè)數(shù)比為________。
【答案】 44.8 L 5 95 5:5:4 1:2
【解析】試題分析:(1)根據(jù) 計(jì)算CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積; (2)根據(jù)計(jì)算OH—的質(zhì)量,再根據(jù) 計(jì)算NH3的質(zhì)量;(3)19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,則ACl2的物質(zhì)的量是0.2mol,根據(jù)計(jì)算ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量;(4)根據(jù)計(jì)算分子數(shù)比;(5)根據(jù) 計(jì)算鹽酸、硫酸的物質(zhì)的量;
解析:(1)88gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為 ,V=44.8 L; (2)3 .01×1024個(gè)OH—的質(zhì)量是 ,85gNH3的物質(zhì)的量是 =5mol;(3)19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,則ACl2的物質(zhì)的量是0.2mol, ACl2的摩爾質(zhì)量是 ,相對(duì)分子質(zhì)量是95;(4)質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體 SO2、CO 、NO,分子個(gè)數(shù)之比為 =5:5:4;(5)根據(jù) ,等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與硫酸溶液中鹽酸、硫酸的物質(zhì)的量相等,鹽酸是一元酸、硫酸是二元酸,所以H+的個(gè)數(shù)比為1:2;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”),所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”),簡(jiǎn)述理由:_________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”,下同);用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O
B. 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
C. 氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
D. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于堿金屬單質(zhì)的下列敘述中不正確的是( )
A. 都是活潑金屬 B. 都具有強(qiáng)還原性
C. 在空氣中都能穩(wěn)定存在 D. 都能與水發(fā)生置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)加入相應(yīng)的物質(zhì),不起催化作用的是( )
A. 苯與濃硝酸反應(yīng)時(shí)加入濃硫酸;
B. 苯與氫氣反應(yīng)時(shí)加入鎳粉;
C. 苯與溴反應(yīng)時(shí)加入FeBr3;
D. 銅片和KNO3溶液中加入濃硫酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白色粉末A由Na2CO3和NaCl二種物質(zhì)組成,取一定量A樣品,投入100 mL 2.2 mol·L-1 鹽酸中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,最終得到100 mL含H+ 的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 的濾液。若將此濾液蒸干,只得到8.19g純凈物B。
(1)B的化學(xué)式 ________________________;
(2)則所取的A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為Na2CO3:__________,NaCl:_______;該樣品與投入的鹽酸反應(yīng)后生成氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施;瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:__________________________。
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
化學(xué)鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能/(kJ mol1) | 436 | 391 | 945 |
已知反應(yīng)N2+3H22NH3 ΔH=a kJ mol1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值:______________________。
(3)蓋斯定律告訴我們化學(xué)反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān),只與反應(yīng)的終態(tài)和始態(tài)有關(guān),依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJ mol1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 =571.6 kJ mol1
2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3 =2 599 kJ mol1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298 K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中,能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是
A. MgCl2 B. Ca(NO3)2 C. FeSO4 D. AlCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于麥芽糖和蔗糖的下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 它們都屬于二糖,分子都含有醛基 B. 分子中碳原子個(gè)數(shù)都是葡萄糖的兩倍
C. 它們水解后都能生成兩分子葡萄糖 D. 它們都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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