Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：
固體混合物中肯定有

 

，肯定沒有

 

，可能有

 

，對可能有的物質，檢驗時的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：由（1）混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含CuSO₄；且Na₂CO₃、Na₂SO₄與CaCl₂不能同時存在；
由（2）此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，再結合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，則白色沉淀為碳酸鋇，以此來解答．

解答： 解：由（1）混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含CuSO₄；且Na₂CO₃、Na₂SO₄與CaCl₂不能同時存在；
由（2）此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，再結合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，則白色沉淀為碳酸鋇，則一定含Na₂CO₃，所以一定不含Na₂SO₄、CaCl₂，不能確定是否含NaCl，檢驗是否含NaCl時，取原混合物溶于水，取少量先加硝酸，再加硝酸銀，生成白色沉淀可證明，反之不存在，檢驗時涉及的離子反應為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，
故答案為：Na₂CO₃；Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂；NaCl；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于考查學生的綜合分析能力，把握物質的性質、發(fā)生的反應逐一分析推斷即可解答，題目難度不大．