Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
（1）據(jù)此推斷四瓶溶液中B的溶質(zhì)為：

 

； C的溶質(zhì)為

 

；  （填化學(xué)式）．
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式和反應(yīng)的離子方程式．
A物質(zhì)的電離方程式：

 

D物質(zhì)在水中的電離方程式：

 

①

 

③

 

 
⑤

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：由CO₃^2-、SO₄^2-與Ba²⁺分別產(chǎn)生Ba₂CO₃、BaSO₄的白色沉淀，而BaCO₃可溶于強酸產(chǎn)生氣體CO₂，BaSO₄則不能．據(jù)此我們即可將四種溶液檢驗出來，由②③④反應(yīng)可知，A、C、D都能與B反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以B為BaCl₂溶液；而由⑤可知沉淀X為BaCO₃，溶液Y呈酸性，由此產(chǎn)生沉淀X的③中A為Na₂CO₃，產(chǎn)生溶液Y的④中D為NaHSO₄，因此C為Na₂SO₄，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，并書寫相關(guān)離子方程式．

解答： 解：由②③④反應(yīng)可知，A、C、D都能與B反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以B為BaCl₂溶液；而由⑤可知沉淀X為BaCO₃，溶液Y呈酸性，由此產(chǎn)生沉淀X的③中A為Na₂CO₃，產(chǎn)生溶液Y的④中D為NaHSO₄，因此C為Na₂SO₄，
（1）由上述分析可知，B為BaCl₂，C為Na₂SO₄，故答案為：BaCl₂；Na₂SO₄；
（2）A為Na₂CO₃，電離方程式為Na₂CO₃=CO₃^2-+2Na⁺，
D為NaHSO₄，在水中的電離方程式為NaHSO₄=SO₄^2-+Na⁺+H⁺，
反應(yīng)①為Na₂CO₃與NaHSO₄的反應(yīng)，NaHSO₄溶液呈酸性，反應(yīng)的實質(zhì)為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
反應(yīng)③為碳酸鈉和氯化鋇之間反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，
反應(yīng)⑤為BaCO₃和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Na₂CO₃=CO₃^2-+2Na⁺；NaHSO₄=SO₄^2-+Na⁺+H⁺；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握B為氯化鋇為推斷的突破口，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度中等．