【題目】下列說(shuō)法不能夠用勒夏特勒原理來(lái)解釋的是
A. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后(AgBr是淡黃色沉淀),溶液顏色變淺
C. SO2催化氧化制SO3的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫、恒壓條件下,在2NO2N2O4平衡體系中充入He后,體系顏色變淺
【答案】D
【解析】
勒夏特列原理是:如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。由此分析。
A.氯氣通入食鹽水中存在如下平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,飽和食鹽水中Cl-濃度很大,該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Cl2的溶解度減小,有利于收集更多的Cl2,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.向溴水中加入AgNO3溶液后發(fā)生離子反應(yīng)Ag++Br-=AgBr↓,溶液中Br-濃度減小,Br2+H2OH++Br-+HBrO平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Br2的濃度將減小,溶液的顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.2SO2(g)+O22SO3(g),使用過(guò)量的氧氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率增大,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.恒溫、恒壓條件下,在2NO2N2O4平衡體系中充入He,體系的體積將增大,NO2(紅棕色)的濃度減小,所以體系顏色變淺,不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>D項(xiàng)正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ/mol,F(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液,試紙顯紅色;
②取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過(guò)量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀不消失。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)①中,下圖所示的操作中正確的是________________(填代號(hào))。
(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是__________,肯定不存在的離子是_________。
(3)寫(xiě)出與②和③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式:
②______________________________,③_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上。
同位素_____________,同素異形體__________,同分異構(gòu)體_________________。
①金剛石與“足球烯”C60;②D與T;③16O、17O和18O;④氧氣(O2)與臭氧(O3);⑤CH4和CH3CH2CH3;⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);⑦和;⑧和;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴分子中,碳、氫元素的質(zhì)量比為5:1,相對(duì)分子質(zhì)量為72。寫(xiě)出該烴的分子式及所有的同分異構(gòu)體并用系統(tǒng)命名法命名。________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B,一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),經(jīng)反應(yīng)5 min后,測(cè)得C的濃度為0.3 mol·L-1。則下列說(shuō)法中正確的是
A. 5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1
B. 5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·L-1·min-1
C. 經(jīng)5 min后,向容器內(nèi)再加入C,正反應(yīng)速率變小
D. 平衡狀態(tài)時(shí),生成1 mol D時(shí)同時(shí)生成1 mol A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol;
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列關(guān)系正確的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】細(xì)胞中常見(jiàn)的化學(xué)元素有20多種,其中有些含量較多,稱為大量元素;有些含量很少,稱為微量元素。下列各組元素中,全是微量元素的是
A.Fe、Mn、B、Mo、SB.C、H、O、Ca、Mg
C.P、N、K、Ca、MgD.Mo、Zn、Cu、B、Fe
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