【題目】以惰性電極電解少量硫酸銅溶液,一段時間后取出電極,加入19.6克氧化銅固體,固體完全溶解所得溶液與電解前相同(濃度、密度、體積等),則電解過程中電路中流過的電子為( )
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
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【題目】學習小組設計如圖所示裝置,進行NO和假設二者物質的量之比為的處理并制取硝酸。下列說法正確的是
A.ab適宜選用陰離子交換膜
B.該電池工作時,正極區(qū)溶液的pH減小
C.導線中流過電子的電量時,有離子通過交換膜
D.負極的電極反應式為
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【題目】下圖所示裝置中,甲池的總反應式為2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。試回答:
(1)圖中甲池的裝置是_________(填“原電池”或“電解池”),乙池中石墨電極是________極。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式:________________
(3)乙池中總反應的化學方程式為___________________
(4)當乙池中Ag極的質量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況);此時丙池某電極上析出1.60g某金屬,則丙池中的鹽溶液可能是________(填字母)
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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【題目】根據(jù)題意,完成下列問題。
(1)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液pH=_____。
(2)某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______。該溫度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(3)常溫下,設pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則c1/ c2=__________。
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
若所得混合溶液呈中性,則a∶b=__________。若所得混合溶液pH=12,則a∶b=__________。
(5)向明礬溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液的pH______7(填>,<,=),離子反應總方程式為______________________。
(6)用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是:
甲:a.稱取一定質量的HA配制成0.1molL-1的溶液100mL;
b.用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質。
乙:a.用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各 100mL;
b.分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
c.各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中,同時加入純度相同的鋅粒,觀察反應現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質。
①在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是_______。
②甲方案中,說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH____1(選填“>”、“<”或“=”)。
乙方案中,說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是_______(多選扣分)。
A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C.兩個試管中生成氣體的速率一樣快
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【題目】工業(yè)產生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。
(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol;1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ;N2與O2反應生成NO的過程如下:
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
(2)汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應:2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時,在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進行上述反應,測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:
①0~2 s內用N2表示的化學反應速率為____,該溫度下,反應的平衡常數(shù)K1_____。
②若該反應在絕熱恒容條件下進行,則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃,此時的化學平衡常數(shù)為K2,則K1____K2(填“>”、“<”或“=”),原因是________
(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2 mol SO2、1 mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2),發(fā)生反應:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ,一段時間后達到平衡,測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______
A.放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)
B.體系總壓強p:p(甲)>2p(乙)
C.甲容器達到化學平衡時,其化學平衡常數(shù)為4
D.保持其他條件不變,若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3,則此時v(正>v(逆)
(4)在強酸性的電解質水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如右圖所示。
①該工藝中能量轉化方式主要有____。
②電解時,生成乙烯的電極反應式是____。
(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應,Ca-CO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合,若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。
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【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列問題:
(1)如圖中甲為_________滴定管,乙為_______ 滴定管(填“酸式”或“堿式”)
(2)實驗中,不需要潤洗的儀器是:________________________
(3)取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________
(4)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,將使所測結果____________(填“偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀酸式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測結果___________。
(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L。
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【題目】25℃時,分別向20.00mL 0.10mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10mol·L-1的氫碘酸,溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.A點與B點由水電離產生的氫氧根濃度A點大于B點
B.M點,c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)
C.N點,c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
D.P點,c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)
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【題目】某原電池構造如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后,電流表的指針仍發(fā)生偏轉
C. 外電路中每通過0.1 mol電子,銅的質量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應式為Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.pH=l的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
B.能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C.=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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