Question

【題目】25℃時，分別向20．00mL 0.10mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10mol·L-1的氫碘酸，溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.A點與B點由水電離產生的氫氧根濃度A點大于B點

B.M點，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)

C.N點，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)

D.P點，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．A點為醋酸銨溶液，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，促進水的電離，B點為碘化銨與氨水的混合液，不抑制，也不促進水的電離，由水電離產生的氫氧根濃度A點大于B點，A說法正確；

B．M點為氨水，溶液顯堿性，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)，B說法錯誤；

C．N點為碘化銨與氨水的混合液，且物質的量相等，根據物料守恒，2c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，C說法錯誤；

D．P點為碘化銨與醋酸的混合液，且物質的量相等，根據電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+c(I-)+ c(CH3COO-)，根據物料守恒，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(I-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，變形c(NH4+)=c(I-)-c(NH3·H2O)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)- c(I-)帶入電荷守恒的等式，即可得到c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)，D說法正確；

答案為AD。