【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( 。
A.Na Na2ONaOH
B.MgCO3MgCl2Mg
C.Al2O3AlFe
D.Fe2O3FeCl3FeCl2(aq)
【答案】BD
【解析】
A、鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉;
B、碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣;
C、鋁活潑性強于氫氣;
D、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。
A、鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉,所以:Na Na2O不能實現(xiàn),故A不選;
B、碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣,所以MgCO3MgCl2Mg能實現(xiàn),故B選;
C、氫氣與氧化鋁不反應(yīng),所以Al2O3Al不能實現(xiàn),故C不選;
D、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,所以Fe2O3FeCl3FeCl2(aq)能實現(xiàn),故D選;
答案選BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫常壓下,19g羥基(—18OH)中所含的中子數(shù)為9NA
B.常溫下,1L pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0. 001 NA
C.標準狀況下,NO和O2各11.2L 混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0. 75 NA
D.足量的銅與40 mL10 mol/L硝酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0. 2 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】回答下列問題
(1)請寫出一定條件下 Cu 與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學方程式:___________。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________,1mol氧化劑得到__________mol電子。
(2)PH< ______的雨稱為酸雨。向煤中加入適量的______可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量。
(3)一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè) NA 表示為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中,正確的是( )
A.常溫常壓下,16 g O2和O3的混合物中共含有NA個氧原子
B.假設(shè)1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
C.78 g Na2O2 固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA
D.在銅與硫有反應(yīng)中,1 mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求,依靠理論知識做基礎(chǔ)。試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達式為:K=,它所對應(yīng)的化學反應(yīng)為:________________。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________;二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快,效率高等優(yōu)點,若電解質(zhì)為酸性,該電池的負極反應(yīng)為________________。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為 0.020 mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:________________。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如 NO、NO2、N2O4等,對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H >0,在溫度為 T1、T2 時,平衡體系中 NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖甲所示.下列說法正確的是________________。
A. A、C 兩點的反應(yīng)速率:A>C
B. A、C 兩點氣體的顏色:A 深,C淺
C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D. 由狀態(tài) B 到狀態(tài) A,可以用加熱的方法
E. A、C 兩點的化學平衡常數(shù):A>C
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃時,將m mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,向該溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5 mol/L)。
(6)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖乙所示,電極為多孔的材料能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。
①溶液中H+的移動方向由________極到________極;(用 A、B 表示)
②B電極的電極反應(yīng)式為____________。
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會息息相關(guān),下列說法錯誤的是( )
A.血液透析是膠體的化學性質(zhì),“人工腎”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者
B.漂白粉是一種常用殺菌消毒劑,其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣
C.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋),蒸氣令上……”,其中涉及的操作是蒸餾
D.醫(yī)用口罩無紡布的原材料成分之一是聚丙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為
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【題目】用下列裝置進行有關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是( )
A.用甲裝置可制得Fe(OH)3膠體
B.用乙裝置確定所蘸取的物質(zhì)中含有鉀元素
C.用丙裝置制少量金屬錳
D.用丁裝置觀察Al(OH)3能溶于NaOH溶液中
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【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標志是( )
A. 容器內(nèi)密度不隨時間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D. 單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z
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【題目】有一鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol·L-1的鹽酸恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應(yīng),使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則此氧化物為
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
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