11．下列性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．原子半徑：Cl＞Na＞O＞NB．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
C．熔點(diǎn)：CBr4＞CCl4＞CF4D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2O

分析 A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減��；
B．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；
C．相對分子質(zhì)量越大的分子，熔點(diǎn)越大；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Na＞Cl＞N＞O，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B錯(cuò)誤；
C．相對分子質(zhì)量越大的分子，熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)：CBr4＞CCl4＞CF4，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl＞H2S，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl，反應(yīng)中Fe被氧化．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀Ph2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對于反應(yīng)2A+B?2C的反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度的變化如圖所示，則：
（1）T0對應(yīng)的υ正與υ逆的關(guān)系是v正=v逆．
（2）正反應(yīng)為放 熱反應(yīng)．
（3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率大小關(guān)系是vA＜vB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)圖象正確的是（　　）
A．
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．
向稀鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液
C．
向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
向Al2O3和Fe2O3的混合物中加入過量稀鹽酸，向所得溶液中滴加NaOH的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．在pOH=2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、AlO2-
C．在pH=1的溶液中：K+、Ag+、Mg2+、Fe2+
D．水電離出來的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)可以證明溶液中一定存在大量的HCO3-的是（　�。�
A．加 Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀
B．加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生氣體
C．加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D．加BaCl2溶液，沒有沉淀，再加NaOH溶液，產(chǎn)生大量沉淀；最后加鹽酸，沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分元素的存在，性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)如下所述：
A．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素．
B．最高正價(jià)為+7價(jià)的短周期元素．
C．最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的短周期元素．
D．地殼中含量居第二位的金屬元素．
E．氫化物在常溫常壓下呈現(xiàn)液態(tài)的短周期元素．
F．短周期中原子半徑最大的主族元素．
請回答下列問題：
（1）寫出由上述條件可以確定的元素的符號C，Cl，F(xiàn)e，O，Na．
（2）已知由至少滿足表中一項(xiàng)條件的元素所組成的高中常見的物質(zhì)之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為含同一種元素的純凈物（反應(yīng)條件略）
①如x為非金屬元素的單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則x為O2，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．
②若x為HCl，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，試寫出其中兩種：
第一種：甲為Na2CO3．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
第二種：甲為NaAlO2．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．苯乙烯在有機(jī)合成中有廣泛的應(yīng)用．以苯乙烯為原料制備有機(jī)物M和N的合成路線如圖所示（部分條件和試劑略去）．
請回答：
（1）B的化學(xué)名稱苯乙醛．D中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH．
（2）順式-E的結(jié)構(gòu)簡式為．  →F的反應(yīng)類型為取代 反應(yīng)．
（3）N→H的化學(xué)方程式為．
（4）寫出G的含有相同官能團(tuán)的所有芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）參照上述合成路線，以CH3CHO為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備HOCH2CH2COOH的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作制冷劑
B．壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施
C．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機(jī)非金屬材料
D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，也可用來治療胃酸過多的病癥

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