Question

2．對于反應(yīng)2A+B?2C的反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度的變化如圖所示，則：
（1）T₀對應(yīng)的υ_正與υ_逆的關(guān)系是v_正=v_逆．
（2）正反應(yīng)為放 熱反應(yīng)．
（3）A、B兩點正反應(yīng)速率大小關(guān)系是v_A＜v_B．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，溫度T₀前，C的質(zhì)量分數(shù)增大，故未達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，溫度T₀后，C的質(zhì)量分數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)進行，故溫度T₀時，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；
（2）溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（3）A、B兩點，各組分的濃度相同，溫度越高反應(yīng)速率與快．

解答 解：（1）由圖可知，溫度T₀前，C的質(zhì)量分數(shù)增大，故未達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，溫度T₀后，C的質(zhì)量分數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)進行，故溫度T₀時，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，故v_正=v_逆，
故答案為：v_正=v_逆；
（2）溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放；
（3）A、B兩點，各組分的濃度相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，故V_A＜V_B，
故答案為：v_A＜v_B．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意根據(jù)C的質(zhì)量分數(shù)判斷溫度T₀前未達平衡，從T₀后為平衡狀態(tài)．