Question

6．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

• A． 在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
• B． 在pOH=2的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
• C． 在pH=1的溶液中：K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Fe²⁺
• D． 水電離出來的c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

Answer 1

分析 A．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
B．該溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子、偏鋁酸根離子反應；
C．pH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
D．水電離出來的c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應．

解答 解：A．在強堿溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．在pOH=2的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，NH₄⁺與OH^-、AlO₂^-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=1的溶液中存在大量氫離子，K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Fe²⁺之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．水電離出來的c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液呈酸性或堿性，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．