15.有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥.可以通過如下所示的合成路線合成有機(jī)物G.

已知:
①RCOOH$\stackrel{PCl_{2}}{→}$RCOCl
+NaOH→+H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A中官能團(tuán)的名稱:羥基.
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式:
(3)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH.
(4)下列說法正確的是CD.(填選項(xiàng))
A.有機(jī)物G的分子式為C9H8O3              B.F能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲酸甲酯與C互為同分異構(gòu)體             D.有機(jī)物A、B、C均能溶解于水.

分析 D的分子式為C7H6O3,D與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱反應(yīng)生成E,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),則D為;結(jié)合信息RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl可知,C與PCl3反應(yīng)生成CH3COCl,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3COOH;葡萄糖的分子式為C6H12O,根據(jù)葡萄糖→A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知,A被催化氧化成B,B再被氧化成C,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO、A為CH3CH2OH;CH3COCl和反應(yīng)生成F,F(xiàn)在一定條件下轉(zhuǎn)化成G,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:D的分子式為C7H6O3,D與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱反應(yīng)生成E,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),則D為;結(jié)合信息RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl可知,C與PCl3反應(yīng)生成CH3COCl,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3COOH;葡萄糖的分子式為C6H12O,根據(jù)葡萄糖→A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知,A被催化氧化成B,B再被氧化成C,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO、A為CH3CH2OH;CH3COCl和反應(yīng)生成F,F(xiàn)在一定條件下轉(zhuǎn)化成G,
(1)A為CH3CH2OH,A中官能團(tuán)的名稱為羥基,
故答案為:羥基;
(2)根據(jù)上面的分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:
(3)B→C為乙醛在酸性條件下催化氧化生成乙酸,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CHO+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3COOH,
故答案為:2CH3CHO+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3COOH;
(4)A.根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知,有機(jī)物G的分子式為C9H6O3,故A錯(cuò)誤;
B.F中與苯環(huán)相連的碳上沒有氫原子,所以不能使酸性KMnO4溶液褪色,故B錯(cuò)誤;
C.C的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3COOH,與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體,故C正確;
 D.乙醇、乙醛、乙酸均能溶解于水,故D正確,
故選CD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)合成,題目難度中等,解題的關(guān)鍵是利用官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、結(jié)合題中信息進(jìn)行物質(zhì)推斷,注意熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確常見有機(jī)反應(yīng)類型及判斷方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法不正確的是( 。
A.僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯
B.僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油
C.僅用硝酸和硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類
D.僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動(dòng)物油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.如圖所示是某些無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物未列出).已知F是一種紅褐色沉淀;M、K是常見的金屬單質(zhì);B是一種有刺激性氣味的氣體;向C溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀.

(1)已知鹽X不帶結(jié)晶水,則X的化學(xué)式為(NH42Fe(SO42
(2)若不考慮損失,G、D和H2O可恰好完全反應(yīng)生成I,反應(yīng)時(shí)G和D的物質(zhì)的量之比為4:3.
(3)足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O.
(4)I與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽.將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到NaNO2(填化學(xué)式).
(5)在0.02mol•L-1的X溶液中,各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(SO42-)>((NH4+)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.近來,《飲用天然礦泉水》新標(biāo)準(zhǔn)引起熱議,其中備受爭議的溴酸鹽是一種致癌物,新標(biāo)準(zhǔn)中溴酸鹽限值為0.01mg/L.已知在酸性條件下有以下反應(yīng):
①2BrO3-+I2→2IO3-+Br2;    
②2IO3-+10Br-+12H+→I2+5Br2+6H2O
③5Br-+BrO3-+6H+→3Br2+3H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)有同學(xué)根據(jù)反應(yīng)①得出氧化性:I2>Br2的結(jié)論,請(qǐng)說明該結(jié)論錯(cuò)誤的理由該反應(yīng)中I2作還原劑,Br2為還原產(chǎn)物,應(yīng)得出還原性I2>Br2結(jié)論.
(2)反應(yīng)②中:IO3-→I2發(fā)生的是還原反應(yīng)(選填“氧化”、“還原”).
現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系:
(3)a→b階段的反應(yīng)為(寫出產(chǎn)物并配平)6I-+1BrO3-+6H+→Br-+3H2O+3I2
(4)b→c階段為反應(yīng)③,其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳,即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金.
(1)化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-,在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng):
①1  Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO-2+2H+→2P+4H2PO3-+3H2
請(qǐng)配平反應(yīng)式①.
(2)反應(yīng)式①中氧化劑是Ni2+,被氧化元素是P.
(3)反應(yīng)②中,若生成1mol H2PO3-,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.
(4)從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析,若生成1mol Ni和1molP,同時(shí)有3mol H2PO3-生成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.71g氯氣中有1mol氯氣分子,有2NA個(gè)氯原子,有34NA個(gè)電子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

1.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為:,它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì).請(qǐng)回答下列問題:

(1)C中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和羧基;
(2)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(填序號(hào))C和E;
(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式;
(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是(填序號(hào))C;
(5)C能形成高聚物,該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(7)同時(shí)符合下列三種條件的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目有4種(不含A),寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫出一種即可).
I.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 
II.含有間二取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu) 
III.屬于脂肪酸酯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有NA個(gè)分子
B.過氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí),0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C.6.4 g氧氣和3.2 g臭氧(O3)混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與過量的稀FeCl2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解
④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問題
(1)所需濃硫酸的體積是16.7mL,
(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是稀釋(將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中,同時(shí)不斷用玻璃棒不斷攪拌).
(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D.定容時(shí)俯視溶液的液凹面偏大.

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同步練習(xí)冊(cè)答案