18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有NA個(gè)分子
B．過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí)，0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C．6.4 g氧氣和3.2 g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量的稀FeCl2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故6.4g氧氣和3.2g臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{6.4g+3.2g}{16g/mol}$=0.6mol，故個(gè)數(shù)為0.6NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.01mol氯氣轉(zhuǎn)移0.02NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物．它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式Fe；
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）檢驗(yàn)B溶液中的陽(yáng)離子的化學(xué)方法：在試管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液變紅色，則含有Fe2+，反之則無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)如下所示的合成路線合成有機(jī)物G．

已知：
①RCOOH$\stackrel{PCl_{2}}{→}$RCOCl
②+NaOH→+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A中官能團(tuán)的名稱：羥基．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH．
（4）下列說(shuō)法正確的是CD．（填選項(xiàng)）
A．有機(jī)物G的分子式為C9H8O3              B．F能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲酸甲酯與C互為同分異構(gòu)體             D．有機(jī)物A、B、C均能溶解于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A與有機(jī)物B1、C1、B2、C2的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

又知B1既可使Br2水褪色，又可跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A中所含有官能團(tuán)的名稱分別是溴原子、碳碳雙鍵、酯基．
（2）寫(xiě)出B1和C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）-COOH、BrCH2-CH（CH3）-CH2OH．
（3）寫(xiě)出消去反應(yīng)的化學(xué)方程式BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O．
（4）若C2的碳鏈不變，官能團(tuán)及個(gè)數(shù)均不變的情況下，還有1種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2-COH（CH3）-CH3．
（5）寫(xiě)出C2和D在濃H2SO4作用下生成的環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它不可能發(fā)生的反應(yīng)類型（　�。�
A．取代B．氧化C．水解D．酯化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下不屬于有機(jī)合成材料的是（　�。�
A．塑料B．合成橡膠C．合成纖維D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HxROy，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式（　�。�
A．H8+x-2yRB．H8-x+2yRC．Hx-2yRD．H2y-xR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO2的物質(zhì)的量為2mol，所含二氧化碳分子數(shù)為2NA ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L．
（2）1.7g NH3共有1mol 質(zhì)子；0.1mol CH4 共有NA個(gè)電子；同溫同壓下，同體積的NH3和CH4的質(zhì)量比為17：16，同質(zhì)量的NH3和CH4的體積比為16：17．
（3）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是120g/mol；R的相對(duì)原子質(zhì)量是24 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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