Question

3．近來，《飲用天然礦泉水》新標(biāo)準(zhǔn)引起熱議，其中備受爭議的溴酸鹽是一種致癌物，新標(biāo)準(zhǔn)中溴酸鹽限值為0.01mg/L．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：
①2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；    
②2IO₃^-+10Br^-+12H⁺→I₂+5Br₂+6H₂O
③5Br^-+BrO₃^-+6H⁺→3Br₂+3H₂O
請回答下列問題：
（1）有同學(xué)根據(jù)反應(yīng)①得出氧化性：I₂＞Br₂的結(jié)論，請說明該結(jié)論錯(cuò)誤的理由該反應(yīng)中I₂作還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I₂＞Br₂結(jié)論．
（2）反應(yīng)②中：IO₃^-→I₂發(fā)生的是還原反應(yīng)（選填“氧化”、“還原”）．
現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系：
（3）a→b階段的反應(yīng)為（寫出產(chǎn)物并配平）6I^-+1BrO₃^-+6H⁺→Br^-+3H₂O+3I₂．
（4）b→c階段為反應(yīng)③，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)；
（2）化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；
（3）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO₃為1mol，結(jié)合氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等書寫化學(xué)方程式；
（4）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）反應(yīng)2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂中，I₂為還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應(yīng)有還原性I₂＞Br₂，該同學(xué)的結(jié)論不正確，
故答案為：該反應(yīng)中I₂作還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I₂＞Br₂結(jié)論；
（2）反應(yīng)②中：IO₃^-→I₂過程中I元素化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故答案為：還原；
（3）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO₃為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1；6，發(fā)生反應(yīng)為6H⁺+6I^-+BrO₃^-=Br^-+3H₂O+3I₂，故答案為：6 1 6 Br^-+3H₂O+3I₂；
（4）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，
故答案為：5：1．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度較大，本題注意根據(jù)關(guān)系的關(guān)系式計(jì)算，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．