【題目】下列化合物中,既含有離子鍵,又含有共價鍵的是
A. H2SO4 B. CCl4 C. Na2O2 D. MgCl2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL,0.5 mol/L CaCl2溶液混合后,若溶液的體積變?yōu)槎唧w積之和,則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
A. 1 mol /L B. 0.55 mol /L C. 0.67 mol /L D. 2 mol /L
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【題目】下列各組氣體中,都能用濃硫酸干燥的是( )
A.CO、H2、SO2
B.SO2、H2S、O2
C.HCl、CO2、H2S
D.H2、SO2 、NH3
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【題目】下列應(yīng)用沒有涉及化學(xué)變化的是
A. 碳酸氫鈉用于焙制糕點
B. 用鐵制容器盛裝濃硝酸
C. 用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維
D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
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【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子
C. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
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【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是( )
A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)商品名“海波”,俗名“大蘇打”,分析化學(xué)上常用于 滴定實驗。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。
I.制備 Na2S2O3
(1)如圖,關(guān)閉K1打開K2, 反應(yīng)開始后,裝置c中的產(chǎn)物除 了 Na2S2O3外還有一種無色無味 的氣體,這種氣體是______。
(2)裝置c中反應(yīng)結(jié)束后, 先關(guān)閉分液漏斗旋塞,在e處連 接盛NaOH溶液的注射器,再關(guān)閉K2打開K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷卻后,倒入蒸發(fā)皿,通過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。
(3)實驗結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)可能有__________________。
探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)
【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個S原子取代了 Na2SO4中一個O原子形成的。據(jù)此 推測,下列說法正確的是____________。
A.和都是正四面體結(jié)構(gòu) B.中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵
C.中的鍵角均為 D.中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
【提出假設(shè)】①Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似,因此室溫時Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。
【驗證假設(shè)】配制適量Na2S2O3溶液,進行如下實驗(請?zhí)羁?:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示) | |
① | ___________________ | 溶液pH=8 | ___________ |
② | 向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液 | 氯水褪色 | _____________ |
【實驗結(jié)論】__________________
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:下列敘述錯誤的是
A. 放電時正極附近溶液的堿性增強
B. 充電時鋅極與外電源正極相連
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原
D. 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- FeO42- + 4 H2O
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 ( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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